Способность - атом - водород
Cтраница 2
В настоящее время установлено, что эти и некоторые другие особенности указанных соединений объясняются способностью атома водорода, соединенного с атомом сильно электроотрицательного элемента, к образованию еще одной химической связи с другим подобным атомом. Эта связь называется водородной. [16]
В настоящее время установлено, что эти и некоторые другие особенности указанных соединений объясняются способностью атома водорода, соединенного с атомом сильно электроотрица-тельного элемента, к образованию еще одной химической связи с другим подобным атомом. Эта связь называется водородной. [18]
 |
Зависимость температуры плавления ( я кипения ( О водородных соединений галогенов от молекулярной массы. [19] |
В настоящее время установлено, что эти и некоторые другие особенности указанных соединений объясняются способностью атома водорода, соединенного с атомом сильно электроотрицательного элемента, к образованию еще одной химической связи с другим подобным атомом. Эта связь называется водородной. [20]
Промежуточное положение между электростатическим притяжением и донорно-акцепторным взаимодействием занимает так называемая водородная связь. Она обусловлена способностью атома водорода, соединенного с электроотрицательным элементом, образовывать дополнительную связь. [21]
Взаимодействие между молекулами может происходить благодаря наличию водородных связей. Эта связь обусловлена способностью атома водорода, непосредственно связанного в молекуле с атомом сильно электроотрицательного элемента ( F, О, N и в меньшей степени Cl, S и др.), к образованию еще одной химической связи с подобным атомом другой молекулы. При этом возникает водородная связь. [22]
Если рассмотреть обратную систему связей Х6 - - Y6 - - Y6 - - - Y6 -, в которой более электроположительный атом X отталкивает электроны, то в ней имеет место положительный / - эффект. В органической химии знак ( направление) индуктивного эффекта определяют, сравнивая способность атомов ( или атомных групп) притягивать ( -) или отталкивать () электроны со способностью атома водорода. [23]
Вопрос о строении ароматических соединений и близких к ним соединений гетероциклического ряда в течение почти ста лет является одним из наиболее важных вопросов органической химии. Как известно, для этих соединений характерны следующие, так называемые ароматические свойства: высокая стабильность их циклических группировок-ароматических ядер и как следствие легкость образования таких ядер при различных процессах; затрудненность реакций присоединения, также обусловленная стабильностью ароматических ядер; специфическое влияние ароматических ядер на химические свойства связанных с ними заместителей; способность атомов водорода ароматического ядра к замещению при реакциях нитрования, сульфирования и галогенирования. [24]
Способность атома водорода бензольного кольца ароматических углеводородов замещаться на литий при действии литийорганических соединений открыта Гильманом [23, 24] и Виттигом [104, 107] независимо друг от друга. В обзоре этой реакции, недавно сделанном Гильманом [30], указывается, что металлирование всегда идет в о-положе-ние по отношению - к кислотному заместителю. Такой обмен может быть пояснен на примере металлирования трифторметил-бензола, и его часто относят к модифицированной кислотно-основной реакции Бренстеда. [25]
За единицу валентности была принята соответствующая способность атома водорода, поскольку отношение атомной массы водорода к его эквиваленту равно единице. [26]
Все свойства кетонов присущи и дикетонам. В характерные реакции могут вступать либо один карбонил, либо оба. Особенностями в свойствах ( из-за наличия двух карбонилов) является способность атомов водорода метиленового радикала в ( 3-дикетоне замещаться на металл ( как в ацетилене), а затем обмениваться на другие радикалы. Дикетоны легко превращаются в гетероциклические соединения. [27]
Известно, что вопрос о природе водородной связи еще не выяснен окончательно. На основе квантово-механического расчета системы А - Н - - - В им было показано, что при образовании водородной связи происходит значительное перераспределение электронной плотности электроотрицательного атома В, приводящее к образованию донорно-акцепторной связи. Из этого расчета следует, что способность атома водорода к образованию комплексов с водородной связью обусловлена отсутствием у него внутренних электронов и сравнительно высоким значением его потенциала ионизации. [28]
Если молекулы исходных мономеров содержат три и более функциональные группы, то при поликонденсации их образуется полимер пространственной структуры с множеством поперечных связей между цепными макромолекулами. Важнейшие из них фенол-формаль-дегидные смолы. Их получают поликонденсацией фенола с формальдегидом. Возможность образования пространственного полимера в результате этого процесса обусловлена способностью атомов водорода, находящихся в орто - и пара-положениях по отношению к гидрок-сильной группе фенола, замещаться другими атомами. [29]
Если молекулы исходных мономеров содержат три функциональные группы и более, то при поликонденсации их образуется полимер пространственной структуры с множеством поперечных связей между цепными макромолекулами. Важнейшие из них фенолформальдегидные смолы. Их получают поликонденсацией фенола с формальдегидом. Возможность образования пространственного полимера в результате этого процесса обусловлена способностью атомов водорода, находящихся в орто - и пара-положениях по отношению к гидроксильной группе фенола, замещаться другими атомами. [30]
Страницы: 1 2 3