Cтраница 1
Способность атома элемента присоединять к себе определенное число атомов других элементов называется валентностью. Каждый из соединяющихся атомов проявляет определенную валентность. Исходя из этого, в вышеприведенных соединениях - HG1, Н20, NH3, CH4 хлор также будет одновалентным, кислород - двухвалентным ( так как один атом кислорода присоединяет к себе два атома водорода), азот - трехвалентным, углерод - четырехвалентным. Однако не всегда это возможно, так как водород не со всеми элементами образует прочные химические соединения. В таких случаях величину валентности определяют по числу атомов водорода, которые может заместить в водородосодержащих соединениях один атом данного элемента. [1]
Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента. Так, в Н2О кислород двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в РС. SFe сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен и в OsO4 осмий восьмивалентен. [2]
Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента. Так, в Н2О кислород двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в PCls фосфор пятивалентен, в SFs сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен и в OsCU осмий восьмивалентен. [3]
Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента. Так, в Н2О кислород двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в РС15 фосфор пятивалентен, в SFe сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен и в Os04 осмий восьмивалентен. [4]
Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента. Так, в Н2О кислород двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в РС16 фосфор пятивалентен, в SF6 сера шестивалентна, в ReR рений семивалентен и в ОзОФ осмий восьмивалентен. [5]
Способность атома элемента отдавать электроны характеризует его металличность. Чем легче атом элемента теряет электрон, тем ярче у него выражены металлические свойства. [6]
Способность атомов элементов к образованию соединений характеризуется валентностью. Первоначально валентность определяли как число атомов водорода, с которыми может соединиться или которые может заместить атом элемента. Так как атом водорода может соединиться одновременно только с одним другим атомом водорода, его называют одновалентным. В настоящее время можно определить валентность как число атомов одновалентного элемента, с которыми соединяется один атом данного элемента. Так, в Н2О кислород двухвалентен, в NH3 азот трехвалентен, в СН4 углерод четырехвалентен, в РС15 фосфор пятивалентен, в SFe сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен и в OsO4 осмий восьмивалентен. [7]
Электроотрицательность характеризует способность атома элемента к присоединению электронов при образовании химической связи. Таким образом, электрон переместится к атому того элемента, который имеет большую электроотрицательность. Вычисление электроотрицательности по формуле (1.40) предложено американским физиком Малликеном. Трудность применения такого способа нахождения я состоит в том, что не для всех элементов точно определено сродство к электрону. [8]
Валентностью называется способность атомов элемента присоединять к себе ( или замещать в молекулах сложных веществ) определенное число атомов других элементов. [9]
Электроотрицательность характеризует способность атома элемента к присоединению электронов при образовании химической связи. Таким образом, электрон переместится к атому того элемента, который имеет большую электроотрицательность. Вычисление электроотрицательности по формуле (1.40) предложено американским физиком Малликеном. Трудность применения такого способа нахождения х состоит в том, что не для всех элементов точно определено сродство к электрону. [10]
Валентность характеризует способность атомов элементов к образованию соединений. Ее определяют как число атомов одновалентного элемента, с которым соединяется один атом данного элемента. Так, в соляной кислоте НС1 хлор одновалентен, в воде Н2О кислород двухвалентен, в аммиаке NH3 азот трехвалентен, в метане СН4 углерод четырехвалентен, в РС18 фосфор пятивалентен, в SFe сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен, в OsF8 осмий восьмивалентен. [11]
Валентность характеризует способность атомов элементов к образованию соединений. Ее определяли как число атомов одновалентного элемента, с которым соединяется один атом данного элемента. Так, в соляной кислоте НС1 хлор одновалентен, в воде Н2О кислород двухвалентен, в аммиаке NH3 азот трехвалентен, в метане СН4 углерод четырехвалентен, в РС15 фосфор пятивалентен, в SF6 сера шестивалентна, в ReF7 рений семивалентен, в OsF8осмий восьмивалентен. [12]
Валентностью называется способность атомов элемента присоединять к себе ( или замещать в молекулах сложных веществ) определенное число атомов других элементов. [13]
Валентность - это способность атомов элементов образовывать химические связи. [14]
Металличность - это способность атомов элемента отдавать электроны. [15]