Cтраница 3
Валентностью называется способность атома элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. [31]
Перечисленные законы наводят на мысль о реальном существовании атомов и молекул. Закон постоянства состава указывает на способность атомов элемента присоединять к себе не любые, а определенные числа атомов другого элемента. Законы эквивалентов и кратных отношений основаны на той же характеристике атомов, причем особенно становится наглядным, что атомы входят в реакцию как целые частицы. [32]
Вся совокупность атомов, имеющих одинаковые химические свойства, называется химическим элементом. Физические и химические свойства атомов, в том числе способность атомов элемента вступать в химические соединения, обусловлены их строением. [33]
В больших периодах ( и вообще по мере роста массы атома и числа электронов в нем) металлические свойства начинают преобладать; в периодической системе Менделеева более 70 элементов можно уверенно отнести к металлам. Критерием при этом служат не только химические, но и физические свойства, именно способность атомов элемента образовывать кристаллические решетки с типичной металлической связью и электронной проводимостью. Некоторые элементы - кремний, германий и др. - обнаруживают в твердом состоянии свойства полупроводников. [34]
Химическая связь может возникать за счет непарных электронов, неподеленных пар электронов и свободных орбиталей. Следовательно, привычное представление о валентности, как способности присоединять или замещать определенное число атомов водорода, не вмещает действительной способности атома элемента образовывать связи с атомами, ионами, радикалами и даже нейтральными молекулами. [35]
Сродством к электрону Е называется энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому элемента, находящемуся в состоянии одноатомного газа. Сродство к электрону выражается в эв или ккал / г-атом. Эта величина определяет способность атома элемента образовывать газообразный отрицательный ион, но не характеризует свойств элемента в его обычном состоянии. Так, фтор при обычных условиях газообразен, но состоит из двухатомных молекул. Поэтому при оценке реальной способности фтора присоединять электроны нужно учитывать и энергию диссоциации его молекулы. [36]
Итак, атомы подгруппы кислорода способны к образованию цепочечных ассоциатов. Если каждый последующий атом занимает цис-положение, то цепочки образуют кольца. Если же атомы занимают транс-положения, то колец не возникает. Гексагональная упаковка цепочек плотнее, чем ромбоэдрическая или моноклинная упаковка колец. С повышением молярной массы, усложнением электронной структуры и удалением внешних электронов от атомного ядра способность атомов элементов подгруппы кислорода к образованию дополнительных химических связей увеличивается и такие связи становятся прочнее. [37]