Способность - атом - данный элемент
Cтраница 2
Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе общую электронную пару пользуются величиной относительной электроотрицательности. Чем больше элск-троотрицателыгость атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. Иначе говоря, при образовании ковалентнои связи между двумя атомами разных элементов общее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому, и в тем большей степени, чем больше различаются электроотрицательности взаимодействующих атомов. [16]
 |
Шкала электроотрицательностей по Полингу. [17] |
Оно позволяет оценить способность атома данного элемента оттягивать на себя электронную плотность по сравнению с атомами других элементов в соединении. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Имеется около 20 шкал элект-роотрицательности, в основу расчета значений которых положены разные свойства веществ. Значения электроотрицательностей разных шкал отличаются, но относительное расположение элементов в ряду электроотрицательно. [18]
За единицу валентности принимается способность атома данного элемента присоединять к себе или замещать в соединениях один атом водорода или другого одновалентного элемента. [19]
 |
Потеря атомом магния валентных электронов. [20] |
Таким образом, валентностью называется способность атомов данного элемента отдавать или принимать строго определенное число электронов. [21]
 |
Периодическая зависимость сродства к электрону. [22] |
Понятие электроотрицательности ( ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному из определений ( Малликен) электроотрицательность атома - / может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону: х V2 ( / F - Имеется около 20 шкал электроотрицательности, в основу расчета значений которых положены разные свойства веществ. [23]
 |
Периодическая зависимость сродства к электрону и первой энергии ионизации атомов от порядкового номера. [24] |
Понятие электроотрицательности ( ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Имеется около 20 шкал электроотрицательности, в основу расчета значений которых положены разные свойства веществ. [25]
Понятие электроотрицательности ( ЭО) позволяет оценить способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединения. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. [26]
Кроме валентности по водороду и по кислороду, способность атомов данного элемента соединяться друг с другом или с атомами других элементов можно выразить иными способами: например, числом химических связей, образуемых атомом данного элемента ( ковалентность, см. § 39), или числом атомов, непосредственно окружающих данный атом ( координационное число, см. стр. [27]
Кроме валентности по водороду и по кислороду, способность атомов данного элемента соединяться друг с другом или с атомами других элементов можно выразить иными способами: например, числом химических связей, образуемых атомом данного элемента ( ковалентность, см. § 40), или числом атомов, непосредственно окружающих данный атом ( координационное число, см. стр. [28]
Кроме валентности по водороду и по кислороду, способность атомов данного элемента соединяться друг с другом или с атомами других элементов можно выразить иными способами: например, числом химических связей, образуемых атомом данного элемента ( ковалентность, см. § 39), или числом атомов, непосредственно окружающих данный атом ( координационное число, см. стр. [29]
В 1869 г. Внхельгаузом было предложено рассматривать валент: ссгь как способность атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов водорода. [30]
Страницы: 1 2 3