Способность - атом - данный элемент
Cтраница 3
От энергии ионизации и сродства атома к электрону зависит электроотрицательность ( ЭО) - способность атома данного элемента к оттягиванию на себя электронной плотности по сравнению с другими элементами соединений. ЭО представляет собой полусумму ПИ и СЭ. Расположение элементов в ряду по электроотрицательности закономерно и служит для объяснения химической связи в молекулах и соединениях. [31]
Весьма важной характеристикой химических свойств элемента, определяющей его тенденцию к химическому взаимодействию, является способность атомов данного элемента превращаться в положительно и отрицательно заряженные ионы. Чем легче, следовательно, атомы данного элемента превращаются в ионы, тем они реакционноспособнее. [32]
Рассмотрим далее такое важное химическое свойство элементов, как их валентность. Валентностью называется способность атома данного элемента соединяться с определенным числом атомов водорода, валентность которого принимается за единицу, или с равноценным числом других атомов, например, атомов кислорода, валентность которого равна двум. У одного и того же элемента валентность может иметь различные значения. [33]
Проблема образования молекул из атомов, химической связи атомов в молекуле, строения молекул и их реакционной способности имеет первостепенное значение в химии и давно привлекает к себе внимание. В науку было введено понятие химического эквивалента и валентности. Последнюю определяли формально как численную характеристику способности атомов данного элемента соединяться с определенным числом атомов другого элемента. [34]
Вопросы химической связи образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма ценный экспериментальный материал, сделаны некоторые очень важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь установление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как формальной численной характеристике способности атомов данного элемента соединяться с тем или другим определенным числом атомов другого элемента. [35]
Вопросы химической связи, образования молекул из атомов и строения самих молекул относятся к важнейшим вопросам химии и давно привлекают к себе внимание. Однако пока не была раскрыта сложная структура атома и атомы считались неделимыми, нельзя было достичь правильного понимания этих вопросов. В течение прошлого века был накоплен весьма денный экспериментальный материал, сделаны некоторые важные обобщения, физический смысл которых стал ясен только в наше время. Из них следует назвать в первую очередь установление понятия химического эквивалента и введение понятия о валентности как формальной численной характеристике способности атомов данного элемента соединяться с тем или другим определен - - ным числом атомов другого элемента. [36]
 |
Схематическое изображение атома элемента второй группы таблицы Менделеева.| Схема взаимодействия электрических зарядов. [37] |
При переходе электронов с одной орбиты на другую испускается или поглощается определенная порция ( квант) энергии. Она проявляется в виде видимого ( свет) или невидимого ( ультрафиолетовые, рентгеновские лучи) излучения. Наибольшей энергией обладают электроны, расположенные на внешней, самой удаленной от ядра оболочке. Эти электроны называются валентными. Ими определяется способность атомов данного элемента вступать в химические связи между собой и с атомами других элементов, а также электропроводность различных материалов. [38]
Страницы: 1 2 3