Способность - реакция
Cтраница 1
Способность реакции к самопроизвольному протеканию при постоянных давлении и температуре измеряется изменением свободной энергии AG в расчете на моль реакции. Если для реакции, которая может сопровождаться выполнением единственного вида работы типа PV, изменение свободной энергии, AG, отрицательно, реакция протекает самопроиз - v вольно. Если же AG положительно, реакция протекает самопроизвольно в обратном направлении. В тех случаях, когда AG 0, реакция находится в состоянии равновесия. Другими словами, свободная энергия представляет собой химическую потенциальную функцию, минимизация которой позволяет определить положение химического равновесия. [1]
 |
Изменение скоростей прямой Vi и обратной v - i реакции при приближении к равновесию. [2] |
Способность реакции протекать в двух направлениях называется химической ( кинетической) обратимостью. [3]
Однако селективная способность реакции меняется в широких пределах. Тем не менее на первых стадиях развития реакции Виттига возможность получения транс-изомеров была использована в синтетических целях. [4]
Поле фазы V значительно меньше, и в силу способности реакции Т Ж при быстром отвердевании к переохлаждению оно имеет тенденцию уменьшаться. [5]
Если известно изменение стандартной свободной энергии реакции, то это дает возможность предсказывать способность реакции к самопроизвольному протеканию, оценивая ее по величине константы равновесия. Если К велика, как в случае гальванического элемента Zn-Cu, величина AG отрицательна и реакция может протекать самопроизвольно, так как она обладает большой движущей силой. И наоборот, если для обратимой реакции К имеет очень низкое значение, скажем 10 20, величина AG положительна и реакция не может протекать самопроизвольно; иногда говорят, что в этом случае реакция неспособна выполнять полезную работу. [6]
Термодинамическую обратимость как способ проведения процесса не следует путать с химической обратимостью - способностью реакции протекать а в прямом, и в обратном направлении. [7]
Термодинамическую обратимость как способ проведения процесса не следует путать с химической обратимостью - способностью реакции протекать и в прямом, в в обратном направлении. [8]
Термодинамическую обратимость как способ проведения процесса не следует путать с химической обратимостью - способностью реакции протекать и в прямом, и в обратном направлении. [9]
Термодинамическую обратимость как способ проведения процесса не следует путать с химической обратимостью - способностью реакции протекать и в прямом, и в обратном направлении. [10]
Термодинамическую обратимость как способ проведения процесса не следует путать с химической обратимостью - способностью реакции протекать н в прямом, и в обратном направлении. [11]
Термодинамическую обратимость как способ проведения процесса не следует путать с химической обратимостью - способностью реакции протекать и в прямом, и в обратном направлении. [12]
Для установления квантового выхода, представляющего собой число реагирующих молекул, приходящееся на один поглощенный квант света, используется способность реакции возбуждаться под влиянием светового облучения. [13]
Можно привести много других примеров самопроизвольно протекающих процессов, которые сопровождаются поглощением теплоты. Однако невозможно определить положение равновесия путем поиска минимума энтальпии. Энтальпия не является мерой способности реакции к самопроизвольному протеканию. [14]
 |
Условия, при которых определяются стандартные значения свободной энергии. [15] |
Страницы: 1 2