Окислительная способность - элемент
Cтраница 1
Окислительная способность элементов возрастает слева направо, восстановительная - в обратном направлении. [1]
Окислительная способность элемента как результат электроне-акцепторной активности его частиц максимальна у правого члена ряда; затем она справа налево понижается и становится равной нулю у левого члена ряда. [2]
Сопоставляя эти общие данные о восстановительной и окислительной способности элементов с предыдущими данными о катионо - и анионообразующей способности элементов и об их кислотно-основных свойствах, мы видим, что все эти свойства изменяются в периодической системе симбатно и представляют собой химическое выражение физической классификации элементов как металлов, неметаллов и металлоидов. [3]
 |
Изменение потенциалов ионизации в периодах таблицы Менделеева. [4] |
Вдоль периода слева направо потенциалы ионизации растут, что соответствует и повышению окислительной способности элементов. [5]
Поэтому представленная в табл. VII.1 последовательность есть ряд, в котором сверху вниз уменьшается восстановительная и увеличивается окислительная способность элементов. Этот ряд называется рядом стандартных потенциалов или рядом напряжений. [6]
С повышением порядкового номера элементов в ряду F-At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства и окислительная способность элементов. [7]
С повышением порядкового номера элементов в ряду F-At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства и окислительная способность элементов. [8]
С повышением порядкового номера элементов в ряду F - At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства и окислительная способность элементов. [9]
Как видно из таблицы, с повышением порядкового номера элемента в ряду F-At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается ионизационный потенциал, ослабевают неметаллические свойства и окислительная способность элементов, закономерно изменяются и другие физико-химические свойства элементов. [10]
Эти элементы обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами. С возрастанием зарядов ядер и радиусов их атомов окислительная способность элементов постепенно уменьшается, а тенденция к отдаче электронов возрастает. [11]
Переход металла в раствор является окислительным процессом, и, следовательно, тенденция к его самопроизвольному протеканию характеризует восстановительную способность данного металла. Таким образом, табл. IX.3 представляет собой ряд, в котором сверху вниз уменьшается восстановительная и увеличивается окислительная способность элементов. Этот ряд называется р-ядом стандартных потенциалов или рядом напряжений, показывает, что элементы, у которых Е более отрицательны, будут проявлять себя как восстановители по отношению к стоящим ниже в этом ряду элементам. [12]
Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns2np4 ( n 2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [13]
Известно, что чем меньше радиус атома, тем ярче выражена электроотрицательность химического элемента. Следовательно, из элементов VA-подгруппы азот - наиболее электроотрицательный и наиболее сильный окислитель. Окислительная способность элементов падает от азота к висмуту, а восстановительные свойства их усиливаются в том же направлении. [14]
Однако по значениям электроотрицательности формально нельзя судить об окислительном действии элементов или каких-либо их ионов. Уже тот факт, что кислород в обычных условиях существует в относительно неактивной молекулярной форме, является подтверждением этому. Точное суждение об окислительной способности элементов или соединений в водной среде возможно по значению окислительно-восстановительного потенциала. Эти величины получают, измеряя напряжения между двумя электродами, из которых один соединен с восстановителем, а другой с окислителем или изготовлен из него. [15]
Страницы: 1 2