Cтраница 2
Значение нормального электродного потенциала - величина, характерная для данной электрохимической реакции и определяющая способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. С увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. Щелочные металлы - калий, натрий, литий, имеющие сильно отрицательные нормальные потенциалы, являются хорошими восстановителями. Галогены - хлор, бром, иод, фтор, нормальные потенциалы которых достигают высоких положительных значений, являются сильными окислителями. [16]
Элементы семейства галогенов в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул. Эти элементы, каждый в своем периоде, обладают наиболее высокой электроотрицательностью. В семействе галогенов способность свободного элемента переходить в состояние окисления-1 ( другими словами, окислительная способность элемента) уменьшается с возрастанием атомного номера. Галогены образуют друг с другом так называемые интергалогенные соединения. [17]
Значение нормального электродного потенциала является величиной, характерной для данной электрохимической реакции и не зависящей от концентрации ионов в растворе. Она определяет способность реагирующего иона принимать или отдавать электроны. Чем больше абсолютная величина отрицательного нормального потенциала, тем сильнее стремление металла ( элемента) к ионизации, тем выше его восстановительная способность; с увеличением потенциала возрастает окислительная способность элементов. [18]
Как зависит окислительная способность от величины сродства к электрону. Какой окислительной способностью должен обладать бром по сравнению с хлором и иодом. Как изменяется окислительная способность элементов подгруппы VIIА при переходе от хлора к иоду. [19]
Энергия, выделяемая при присоединении электронов к нейтральному атому или иону, характеризуется как сродство к электрону ( Е), Это сродство определяется и как свойство притягивать недостающий дополнительный для заполнения внешней орбиты электрон. Энергия сродства к электрону также выражается в электронвольтах ( на атом) или в килокалориях на грамматом. Чем больше сродство к электрону в атоме, тем большим окислителем данный элемент является. У элементов одного периода периодической системы сродство к электрону увеличивается, и с ним возрастает окислительная способность элементов. [20]
Это сродство определяется и как свойство притягивать недостающий дополнительный для заполнения внешней орбиты электрон. Энергия сродства к электрону также выражается в электронвольтах ( на атом) или в килокалориях на грамматом. Чем больше сродство к электрону в атоме, тем большим окислителем данный элемент является. У элементов одного периода периодической системы сродство к электрону увеличивается, и с ним возрастает окислительная способность элементов. [21]