Адсорбционная способность - катализатор
Cтраница 1
Адсорбционная способность катализатора и его активность между собой еще не увязаны, что объясняется, вероятно, влиянием не совсем понятых факторов; однако уменьшение каталитического действия древесного угля при повышении температуры происходит, повидимому, вследствие уменьшения при этом количества адсорбированного газа. [1]
Были проведены эксперименты по изучению адсорбционной способности катализатора посде завершения цикла: адсорбция углеводородов - откачивание - обработка водородом - откачивание. Изучение ИК-спектров показало возможность многократного повторения такого цикла для одного и того же образца катализатора, указывающую на сохранение активности поверхностных центров, на которых происходит адсорбция углеводородов без деструкции. [2]
 |
Кинетика адсорбции азота при температуре 180 С. [3] |
Таким образом, хемосорбированный на поверхности катализатора водород определяет адсорбционную способность катализатора к азоту. Это должно сказываться на кинетике процесса. [4]
Таким образом, концентрация электронов или дырок на поверхности полупроводника регулирует адсорбционную способность катализатора и реакционную способность хе-мосорбированных частиц. Число носителей тока на поверхности определяется их содержанием в объеме. Поэтому должна существовать связь между электропроводностью, определяющейся концентрацией электронов в объеме, и каталитической активностью. Когда в окись цинка вво-длтся окисел лития ( 1л20), электропроводность системы уменьшается, а в присутствии окисла галлия ( Ga20s) - увеличивается. На этих катализаторах окисляли окись углерода до углекислого газа, оказалось, что скорость в присутствии добавок изменяется: на смеси окиси цинка с окислом лития скорость реакции была ниже, чем на образце, содержащем окисел таллия. [5]
Сопоставление этих данных с хемосорбцией азота при температуре 450 С и окиси углерода при 20 С показывает, что при 180 С изменяется адсорбционная способность катализатора. Хемосорбция азота при этом составляет 0 02 ммоль, а водорода хемосорбируется больше, чем необходимо для полного покрытия поверхности мономолекулярным слоем. [6]
 |
Типичные изотермы отравления ( по данным Макстеда. [7] |
Этот результат показывает, что доля каталитически активной поверхности может составлять незначительную часть от всей адсорбирующей реагирующие вещества поверхности и каталитический яд, подавляя активность, незначительно снижает адсорбционную способность катализатора. [8]
Изучая жидкофазный каталитический крекинг различных фракций в периодически действующем автоклаве, необходимо при сопоставлении результатов процесса учитывать чистоту исходного сырья, производить его очистку с целью обессмоливания указанным выше способом. Адсорбционная способность катализатора, как и его каталитические свойства вообще, подавляется адсорбированной катализатором иодой. [9]
Быстрое, а иногда и мгновенное смещение потенциала указывает на наличие адсорбции органического компонента, протекающей с большой скоростью. Интересно отметить, что адсорбционная способность катализатора по отношению к органическому веществу существенно не изменяется при прогрессивном отравлении. [10]
Быстрое, а иногда и мгновенное смещение потенциала указывает на наличие адсорбции органического компонента, протекающей с большой скоростью. Интересно отметить, что адсорбционная способность катализатора по отношению к органическому веществу существенно не изменяется при прогрессивном отравлении. [11]
Ароматизация парафинов на окисных катализаторах идет через промежуточную стадию - образования моноолефинов, которые затем циклизуются. Вероятно, в результате более резко выраженной адсорбционной способности катализатора к олефинам, происходит значительно большее отложение углистых продуктов на катализаторе. С удлинением цепи С-атомов н-парафинов повышается скорость ароматизации: так, например, к-октан ароматизируется в 1 5 раза быстрее, чем н-геп-тан. [12]
Кривые заряжения позволяют получить ряд характеристик катализаторов, имеющих важное значение для катализа. К их числу относятся: 1) адсорбционная способность катализатора по отношению к водороду и кислороду, определяемая по количеству электричества, пошедшего на их ионизацию; 2) истинная поверхность - по количеству электричества, пошедшего на заряжение двойного слоя, при условии, что известна емкость 1 см2 поверхности этого металла в данном электролите: 3) относительная энергия связи адсорбированного водорода - по количеству работы, затраченной на его ионизацию, которая вычисляется как площадь под кривой заряжения; 4) дифференциальные теплоты адсорбции водорода - по изменению хода кривых заряжения с температурой, по уравнению Клаузиуса-Клапейрона. [13]
На смешанном ванадиевом катализаторе и чистой пятиокиои ванадия кинетические закономерности окисления нафталина различны. По-видимому, ври добавлении к V2O5 сульфата калия адсорбционная способность катализатора по отношению к нафталину и ииелороду изменяется. [14]
Активность этих катализаторов, как видно из таблицы, определяется фазовым составом исходных сплавов. С увеличением содержания платиноидов в исходных сплавах удельная активность и адсорбционная способность катализаторов резко снижаются. [15]
Страницы: 1 2