Адсорбционная способность - вещество
Cтраница 1
Адсорбционная способность вещества зависит от его строения. Насыщенные углеводороды адсорбируются слабо или совсем не адсорбируются. Введение двойных связей, особенно сопряженных, увеличивает адсорбционную способность соединений. Функциональные группы в еще большей степени усиливают способность веществ к адсорбции. Если присутствует одновременно несколько заместителей, то закономерность эта изменяется. [1]
Адсорбционная способность веществ определяется условиями, в которых находятся частицы на их поверхности. Если внутри вещества все силы, действующие между частицами, взаимно уравновешены, то на поверхности в равновесии находятся только те силы, которые направлены внутрь вещества. [2]
Адсорбционная способность вещества характеризуется его удельной поверхностью. При низких температурах вся внутренняя поверхность пористого тела покрывается адсорбированными им молекулами. Однако если в пористом веществе имеются малые поры с размерами порядка размеров молекул, то определяемая таким способом полная удельная поверхность вещества зависит от размера адсорбируемых молекул. Исследования показывают [12], что во многих случаях удельная поверхность вещества в зависимости от размеров адсорбируемых молекул может быть представлена как фрактальная система. [3]
Причиной адсорбционной способности веществ являются особые условия, в которых находятся частицы адсорбента на его поверхности. [4]
Какие причины обусловливают адсорбционную способность вещества. [5]
По адсорбционной теории Лангмюра адсорбционная способность вещества характеризуется полным содержанием адсорбированного вещества в поверхностном слое, а не избытком Г, как в теории Гиббса. [6]
XVII, отмечено, что адсорбционная способность веществ выражена тем сильнее, чем большей общей поверхностью обладает данное вещество. В то же время весьма малые размеры отдельных частиц, составляющих коллоидный раствор ( дисперсной фазы), обусловливают их очень большую общую поверхность. [7]
Принцип хроматографического метода разделения основан на различии в адсорбционной способности веществ, которая зависит как от природы адсорбируемых веществ, так и от природы адсорбентов. Различные вещества на одном и том же адсорбенте адсорбируются в разной степени. Это можно представить и таким образом, что при адсорбционном равновесии они неодинаковое время находятся на поверхности адсорбента. Вещество, которое адсорбируется сильнее, дольше удерживается на поверхности адсорбента. Если смесь газов или жидкий раствор пропускать через слой адсорбента - - хроматографическую колонку, то из нее раньше будут выходить компоненты, которые сорбируются слабее. [8]
Активация - процесс, противоположный спеканию: она заключается в повышении адсорбционной способности вещества. Подобно спеканию, она может быть вызвана одним лишь нагреванием; более часто, однако, применяются химические агенты вместе с на-пювашк и. [9]
Активация - процесс, противоположный спеканию: она заключается в повышении адсорбционной способности вещества. Подобно спеканию, она может быть вызвана одним лишь нагреванием; более часто, однако, применяются химические агенты вместе с на - греванием. [10]
Скоростью диффузии поверхностноактивного вещества можно пренебречь и в том случае, когда адсорбционная способность вещества настолько мала, что даже при большой концентрации его в растворе в условиях равновесия заполнена только небольшая часть поверхности электрода. Если адсорбция происходит очень быстро, то на поверхности электрода мгновенно устанавливается равновесие между адсорбированными частицами и частицами вещества А, находящимися в объеме раствора. Вследствие слабой адсорбируемости вещества А его концентрация СА, необходимая для создания заметной поверхностной концентрации Г, должна быть очень большой. Поэтому адсорбция не приводит к заметному уменьшению СА у поверхности электрода. Доля заполненной поверхности в этом случае не зависит от времени. [11]
Скоростью диффузии поверхностноактивного вещества можно пренебречь и в том случае, когда адсорбционная способность вещества настолько мала, что даже при большой концентрации его в растворе в условиях равновесия заполнена только небольшая часть поверхности электрода. Если адсорбция происходит очень быстро, то на поверхности электрода мгновенно устанавливается равновесие между адсорбированными частицами и частицами вещества А, находящимися в объеме раствора. Вследствие слабой адсорбируемое вещества А его концентрация СА, необходимая для создания заметной поверхностной концентрации Г, должна быть очень большой. Поэтому адсорбция не приводит к заметному уменьшению с у поверхности электрода. Доля заполненной поверхности в этом случае не зависит от времени. [12]
При десорбции жидкостью необходимо, чтобы ее адсорбируе-мость на поверхности пор данного адсорбента была выше адсорбционной способности десорбируемого вещества. В ряде случаев десорбцию можно проводить тем же растворителем, который применяется при адсорбции, но при повышенной температуре. При десорбции паром жидкого адсорбированного вещества необходимо, чтобы оно в условиях процесса ( температура и давление) образовывало летучую смесь с паром. [13]
 |
Схема, поясняющая возникновение капиллярного давления. [14] |
Константа BTooRT характеризует предельно возможную адсорбцию вещества на поверхности, а константа А - адсорбционную способность вещества при малых концентрациях раствора. [15]
Страницы: 1 2