Поляризующая способность - катион
Cтраница 1
Поляризующая способность катиона будет выше, если он не имеет электронную конфигурацию ближайшего благородного газа, поскольку последняя весьма эффективно экранирует заряд ядра и препятствует поляризации аниона. [1]
Большая поляризующая способность катиона Li вызывает дестабилизацию его соединений по сравнению с аналогичными ионными соединениями других щелочных элементов. [2]
Для гидроокиси алюминия поляризующая способность маленького катиона со сравнительно высоким зарядом должна быть выше, чем у других трех катионов. Поэтому и параметр должен быть малым. Что касается остальных трех гидроокисей, то они наблюдались не в свободном виде, как гидроокись алюминия, а на поверхности соответствующих металлов, которые и могли оказывать свое стабилизирующее действие на искаженную решетку гидроокиси. Может быть таким влиянием объясняется и факт существования на воздухе гидроокиси с двухвалентным железом. [3]
О растворимости соединений с одним и тем же анионом в первом приближении можно судить по поляризующей способности катиона: чем она больше, тем более ковалентные связи имеет соединение и тем растворимость их должна быть меньше. [4]
Однако в рамках теории поляризации до сих пор все же не создано единой надежной шкалы поляризующей способности катионов. [5]
Энергия активации диффузионного процесса в цеолитах является функцией MHqrnx переменных: соотношения размеров молекулы и входного окна, поляризующей способности катионов, полярности и поляризуемости молекул, а также ряда других факторов. Для различных систем цеолит - газ энергия активации колеблется в весьма широких пределах. В связи с этим зависимость скорости сорбции от температуры также сильно меняется. [6]
 |
Значения энергии кристаллической решетки некоторых соединений, кДж / моль. [7] |
Из анализа этих правил следует, что в периодической системе при движении элементов снизу вверх и слева направо увеличивается поляризующая способность катионов и уменьшается поляризуемость анионов. Так, поляризующая способность катионов элементов второго периода от Li до F возрастает столь интенсивно, что только Li и Be выступают в соединениях в качестве ионов, все же остальные элементы этого периода катионов не образуют. [8]
 |
Растворимость тетрафтороборатов щелочных металлов в различных растворителях. [9] |
В тех случаях, когда можно получить безводные соли, их стабильность в значительной степени зависит от радиуса и поляризующей способности катиона. Высокозаряженные катионы малого объема образуют простые фториды с большой энергией решетки; тетрафторобораты этих ионов стабильны только при наличии комплексных катионов. Катион может образовать комплекс, а тетрафтороборат - стабилизироваться при действии незаряженных лигандов, например воды, аммиака, алкильных или арильных групп, или даже отрицательными ионами, например фторид-ионом. [10]
 |
Растворимость тетрафтороборатов щелочных металлов в различных растворителях. [11] |
В тех случаях, когда можно получить безводные соли, их стабильность в значительной степени зависит от радиуса и поляризующей способности катиона. Вышкозаряженные катионы малого объема образуют простые фториды с большой энергией решетки; тетрафторобораты этих ионов стабильны только при наличии комплексных катионов. Катион может образовать комплекс, а тетрафтороборат - стабилизироваться при действии незаряженных лигандов, например воды, аммиака, алкильных или арильных групп, или даже отрицательными ионами, например фторид-ионом. [12]
Если сравнить относительное расположение изотерм плотностного п концентрационного рассеяния, то видно, что они располагаются тем выше, чем меньше поляризующая способность катионов и чем меньше энергия взаимодействия между катионами и молекулами растворителя. [13]
При исследовании УФ-спектров диффузного рассеяния молекул бензола, кумола, анилина, нитробензола и других на цеолитах типа X со щелочными обменными катионами установлено [ 1631, что возмущение электронных уровней у адсорбированных молекул растет с увеличением поляризующей способности катиона. Адсорбция молекул декатионированными цеолитами сопровождается взаимодействием с переносом заряда. В случае молекул с менее сильно выраженными донорными свойствами ( бензола, кумола) взаимодействие с переносом заряда происходит только после возбуждения молекул УФ-облучением. [14]
Химическая устойчивость минералов обусловливается энергиями их кристаллических решеток, которые, в свою очередь, зависят от ряда факторов: типа решетки, размера связанных в ней частиц ( иоиов, атомов или молекул), вида химической связи между ними, степени окисления элементов, являющихся структурными единицами в решетке, а также поляризующей способности катионов, поляризуемости аииоиов, совершенства структуры кристаллов и других факторов. [15]
Страницы: 1 2