Сравнение - кислота
Cтраница 1
Сравнение УФ-спектров ауреомициновой кислоты и кислоты ( 49Ь) показывает, что в молекуле первого соединения содержится, помимо оксифталидного хромофора, еще и остаток циклического р-дикетоиа с карбоксамидной группой между обоими карбонилами. [1]
Для сравнения кислот хлора, серы и фосфора приводим их список, в который включены и ангидриды кислот, а также гидриды. [2]
 |
Влияние диэлектрической постоянной на диссоциацию кислот различного типа. [3] |
При сравнении кислоты, являющейся положительным ионом, с кислотой-нейтральной молекулой, мы видим, что рХА первой мало изменяется с уменьшением диэлектрической постоянной, а р / СА второй быстро возрастает. Таким образом, при уменьшении диэлектрической постоянной кислоты, несущие на себе положительный заряд, , становятся более сильными по отношению к кислотам-нейтральным молекулам. [4]
 |
Влияние диэлектрической постоянной на диссоциацию кислот различного-типа. [5] |
При сравнении кислоты, являющейся положительным ионом, с кислотой-нейтральной молекулой, мы видим, что р / СА первой мало изменяется с уменьшением диэлектрической постоянной, а р / СА второй быстро возрастает. Таким образом, при уменьшении диэлектрической постоянной кислоты, несущие на себе положительный заряд, , становятся более сильными по отношению к кислотам-нейтральным молекулам. [6]
 |
Влияние диэлектрической проницаемости на диссоциацию кислот различного типа. [7] |
При сравнении кислоты, являющейся положительным ионом, с кислотой - нейтральной молекулой, мы видим, что р / СА первой мало изменяется с уменьшением диэлектрической проницаемости, а Р / СА второй быстро возрастает. Таким образом, при уменьшении диэлектрической проницаемости кислоты, несущие на себе положительный заряд, становятся более сильными по отношению к кислотам - нейтральным молекулам. [8]
При сравнении кислот и солеи с одинаковым центральным атомом, видно, что скорость обмена сильно уменьшается с увеличением числа атомов кислорода ( или серы), которые к нему присоединены. [9]
 |
Нормальные окислительные потенциалы некоторых индофенолов. [10] |
При сравнении индигосульфоновых кислот с фенолиндофено-лами мы видим, что первые при [ Н ] 1 имеют нормальные потенциалы около 0 30 вольта, а последние - около 0 65 вольта. Индофенолы поэтому легче восстанавливаются, чем индигосуль-фоновые кислоты. Поэтому 2 6-дибромфенолиндофенол может служить подходящим индикатором при титровании солей одновалентной меди солями трехвалентного железа в слабокислом растворе, в то время как индигосульфоновая кислота окислилась бы в ее синюю форму задолго до достижения точки эквивалентности. По нормальным потенциалам частных реакций в этом титровании легко вычислить, пользуясь формулами, данными на стр. При рН 4 нормальный потенциал ин-дигосульфоновой кислоты равен 0 3 - 4 0 06 0 06 вольта, а нормальный потенциал фенолиндофенола 0 65 - 4 0 06 0 41 вольта. [11]
 |
Энтальпии образования кислот серы, селена и теллура. [12] |
Большой интерес представляет сравнение кислот, образуемых серой, с кислотами селена и теллура как в четырехвалентном, так и в шестивалентном их состоянии. [13]
Строение эфира хлороксиизомасляной кислоты было доказано омылением и сравнением кислоты с образцом, полученным достоверным методом. [14]
При сравнении кислот и оснований Бренстеда, отличающихся положением элемента в периодической таблице, наблюдаются следующие закономерности. [15]
Страницы: 1 2