Cтраница 1
Сравнение металлов и полупроводников показывает также существенную разницу во влиянии температуры на их проводимость. С ростом температуры проводимость металлов уменьшается, проводимость же полупроводников увеличивается. [1]
Сравнение металлов и полупроводников показывает также существенную разницу во влиянии температуры на их проводимость. С ростом температуры проводимость металлов уменьшается, проводимость же полупроводников растет. [2]
Для сравнения металлов по их склонности к хрупким разрушениям при низких температурах необходимо произвести серию испытаний при различных температурах. [3]
При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности - восстановительной способности - принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность - обладают более сильными восстановительными свойствами - чем атомы натрия, а атомы натрия - большую активность, чем атомы лития. [4]
При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности - восстановительной способности - принимается величина энергш ионизации свободных атомов. Действительно, при переходе, на пример, сверху вниз по главной подгруппе I группы периодически. Поэтому атомы калия проявляют большую химическук активность - обладают более сильными восстановительными свой ствами, - чем атомы натрия, а атомы натрия - большую актив ность, чем атомы лития. [5]
При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности - восстановительной способности - принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность - обладают более сильными восстановительными свойствами, - чем атомы натрия, а атомы натрия - большую активность, чем атомы лития. [6]
При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности - восстановительной способности - принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Поэтом 1 атомы калия проявляют большую химическую активность - обладают более сильными восстановительными свойствами, - чем атомы натрия, а атомы натрия - большую активность, чем атомы лития. [7]
При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности - восстановительной способности - принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность - обладают более сильными восстановительными свойствами - чем атомы натрия, а атомы натрия - большую активность, чем атомы лития. [8]
При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности - восстановительной способности - принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность - обладают более сильными восстановительными свойствами, - чем атомы натрия, а атомы натрия - большую активность, чем атомы лития. [9]
При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности - восстановительной способности - принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность - обладают более сильными восстановительными свойствами - чем атомы натрия, а атомы натрия - большую активность, чем атомы лития. [10]
При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности - восстановительной способности - принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность - обладают более сильными восстановительными свойствами, чем атомы натрия, а атомы натрия - большую активность, чем атомы лития. [11]
При сравнении металлов, занимающих то или иное положенш в периодической системе, за меру их химической активности - восстановительной способности - принимается величина энергир ионизации свободных атомов. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность - обладают более сильными восстановительными свойствами, - чем атомы натрия, а атомы натрия - большую активность, чем атомы лития. [12]
При сравнении металлов главной и побочной подгруппы III группы с алюминием как типичным металлом этой группы возникает вопрос: чему отдать предпочтение - сходству ли в строении атомов или сходству в строении ионов. Сравним строение атома и иона алюминия со строением атома и иона, с одной стороны, скандия, а с другой - галлия. [13]
При сравнении металлов главной и побочной подгруппы III группы с алюминием как типичным металлом этой группы возникает вопросг чему отдать предпочтение: сходству ли в строении атомов или сходству в строении ионов. Сравним строение атома и иона алюминия со строением атома и иона, с одной стороны, скандия, а с другой - галлия. [14]
Однако при сравнении металлов с близкими тепловыми эффектами образования окислов, например цинка или фосфора, это упрощение приводит к ошибочным выводам, и в подобных случаях расчет реакции раскисления необходимо проводить по вышеуказанному полному уравнению Нернста. [15]