Cтраница 1
Сравнение степеней окисления чистых ( алюминийалкилов и их эфиратов показало [46], что несольватированные алюминийалки-лы окисляются интенсивнее своих эфиратов. Следует заметить, что понижение степени окисления триэтилалюминия и его эфиратов выражено значительно резче, чем у аналогичных производных диэтилалюминийхлорида. [1]
Метод электронного баланса основан на сравнений степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [2]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [3]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [4]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Практически этим методом мы уже воспользовались при составлении уравнения реакции, протекающей в гальваническом элементе ( с. Более подробно сущность этого метода можно проследить на примере составления уравнения реакции взаимодействия сероводорода с подкисленным раствором пермангана-та калия. [5]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [6]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. [7]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [8]
Метод электронного баланса основан на сравнении степени окисления атомов в исходных и конечных веществах. В основе его лежит правило, что число электронов, от данных-восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [9]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [10]
Метод электронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. Основное требование состоит в том, что число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. [11]
Метод электронного баланса ( более точно - метод учета изменения степеней окисления) менее нагляден по сравнению с методом полуреакций, но зато более универсален и позволяет составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, происходящих не только в водных растворах. Он основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. [12]
Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций проводят, используя метод электронного баланса. Этот метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. [13]
Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно проводить, используя метод электронного баланса. Этот метод основан на сравнении степеней окисления атомов в начальных и конечных веществах. При расчете коэффициентов исходят из того положения, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, принятых окислителем. [14]
При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций применяются метод электронного баланса и метод полуреакций. Метод алектронного баланса основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных и конечных веществах. [15]