Сравнение - активность
Cтраница 2
Сравнение никотинолитической активности гадрохло-ридов этих эфиров дает следующую картину действия ( диагр. [16]
 |
Размещение молекулы амилена на двухатомном платиновом ансамбле. [17] |
Сравнение активности отдельного центра ( величины г) для данного катализатора и данной реакции на разных носителях показывает, что активность металлических ансамблей для некоторых реакций мало зависит от природы носителя. Однако для других процессов в редких случаях она меняется в 6 - 7 раз. Таким образом, металлический ансамбль представляет активную структуру, определяемую свойствами самих металлических атомов: их взаимодействием друг с другом и с субстратом ( реагентом) и их связью с носителем. [18]
Сравнение активности радиоактивной кислоты, выделенного лигнина и карбоната бария, полученного сжиганием лигнина, показало, что большая часть активности введенной кислоты была связана с лигнином. [19]
Для сравнения активности наших катализаторов в табл. 1 помещены результаты опытов по ароматизации над ними гептана. [20]
Из сравнения активности препаратов 14 я 34, 25 и 37 можно сделать заключение, что алкильный радикал С э является наиболее желательным, поскольку с ним связана наибольшая антисептическая активность, тогда как изопропил и амид в сходных соединениях не обеспечивают столь высокого антимикробного эффекта. [21]
Для сравнения активности веществ в двух различных растворителях все косвенные методы, основанные на оценке свойств растворенного вещества по изменению свойств растворителя, отпадают. [22]
Для сравнения активностей различных катализаторов в интегральном конверторе, если нет каких-либо кинетических данных, иногда пользуются коротким, но точным экспериментом - измерением объемных скоростей в стандартных входных и выходных условиях. В этом случае объемная скорость пропорциональна активности и, таким образом, может использоваться для точного сравнения различных катализаторов. [23]
Проведено сравнение активности различных окисных катализаторов для реакций окислительных превращений углеводородов. Сделано предположение, что лимитирующей стадией реакции является образование на поверхности контактов кислород-углеводородных комплексов. Показана роль коллективных электронных свойств твердого тела на активность и селективность окислительных катализаторов. Рассмотрено действие добавок на простые и сложные окисные катализаторы. [24]
Для сравнения активности нанесенных иридиевых катализаторов с активностью других платиноидов было проведено гидрирование диме-тилэтзшилкарбинола, циклогексена и нитробензола на 2 % - ном Pt / AbOs-катализаторе, приготовленном тем же методом, что и иридиевый катализатор. В реакции гидрирования диметилэтинилкарбинола платиновый катализатор проявил в 15 - 20 раз большую активность, чем иридиевый. Для циклогексена и нитробензола платина лишь в 5 раз активнее иридия. Из такого сопоставления мы можем сделать вывод, что двойная связь циклогексена и нитрогруппа имеют некоторые преимущества по сравнению с тройной связью при восстановлении их на иридиевом катализаторе. [25]
При сравнении активности некоторых оксидов металлов замечено, что она возрастает с понижением энергии связи кислорода, которая зависит от легкости изменения валентного состояния катиона металла в оксиде, определяемого его электронной структурой. Отсюда вытекает возможность регулирования каталитической активности оксидных катализаторов путем введения добавок. Добавка оксидов, содержащих более электроотрицательный катион, уменьшает энергию связи кислорода и соответственно повышает каталитическую активность, причем последняя возрастает с увеличением порядкового номера промотирующего металла. [26]
При сравнении активности двух препаратов необходимо приготовить их образцы одинакового размера, в одинаковой упаковке и расположить их одинаковым образом относительно счетчика. [27]
При сравнении активности всех испытанных катализаторов видно, что лучшим является катализатор фосфорная кислота на инертном носителе. [28]
При сравнении активности некоторых оксидов металлов замечено, что она возрастает с понижением энергии связи кислорода, которая зависит от легкости изменения валентного состояния катиона металла в оксиде, определяемого его электронной структурой. Отсюда вытекает возможность регулирования каталитической активности оксидных катализаторов путем введения добавок. Добавка оксидов, содержащих более электроотрицательный катион, уменьшает энергию связи кислорода и соответственно повышает каталитическую активность, причем последняя возрастает с увеличением порядкового номера промотирующего металла. [29]
При сравнении активности некоторых окислов металлов замечено, что она возрастает с понижением энергии связи кислорода, которая зависит от легкости изменения валентного состояния катиона металла в окисле, определяемого его электронной структурой. Отсюда вытекает возможность регулирования каталитической активности окисных катализаторов путем введения добавок. Добавка окислов, содержащих более электроотрицательный катион, уменьшает энергию связи кислорода и соответственно повышает каталитическую активность, причем последняя возрастает с увеличением порядкового номера промотирующего металла. [30]
Страницы: 1 2 3 4