Реакционная среда
Cтраница 3
Состав реакционной среды объемом 3 мл: трис - HCl буфер 50 мМ, рН 7 5; НАДФ - 1 мМ, дегидрогеназа глюкозо-6 - фосфата - 1 инт. [31]
Состав реакционной среды объемом 3 мл: 50 мМ трис - HCl буфер, рН 7 8, глюкоза - 3 мМ, АТФ - 8 мМ, MgCl2 - 12 мМ, НАДФ - 0 25 мМ, дегидрогеназа Г-6-Ф - 1 инт. Контрольная проба не содержит глюкозу. Реакцию начинают добавлением ферментного препарата. [32]
Характер реакционной среды играет наиболее важную роль в катионной полимеризации. Так, природа отрицательного проти-воиона и растворителя может в большой степени изменять ход полимеризации, меняя относительные концентрации ионной пары и свободного иона. Поскольку свободный ион растет быстрее, чем ионная пара, наблюдаются значительные различия в скорости полимеризации при изменении среды. Замена противоиона и растворителя влияет также на энергию связи между растущим ионом и его противоионом ( так же как расстояние между ними), а эти изменения оказывают влияние на скорость роста ионной пары, так как внедрение мономера между растущим ионом карбония и противоионом облегчается при уменьшении энергии связи между этими двумя ионами. Таким образом, изменение растворителя и противоиона влияет на ход полимеризации благодаря изменениям концентрации свободных ионов и природы ионной пары. [33]
Терморегуляция реакционной среды в полимеризаторе обеспечивается интенсивностью циркуляции парогазовой смеси, а также количеством подаваемой в теплообменник 10 охлаждающей воды. Дозировка компонентов, поддержание уровня в реакторе, а также заданных значений всех параметров осуществляются автоматически. [34]
 |
Сополимеризация бутадиена с акрилонитрилом на системе А1С2Н5С12 АН. [35] |
Разбавление реакционной среды толуолом, хлорбензолом или хлороформом при сополимеризации стирола с АН ( или стирола с ММА) в присутствии А12 ( С2Н5) зС13 приводит к существенному снижению конверсии. Этилалюминийсесквихлорид образует совместный комплекс с молекулой стирола и молекулой ММА. [36]
Из реакционной среды после растворения железного порошка было выделено вещество основного характера. С помощью встречного синтеза было доказано, что вещество это - 1-метили-мидазол. Из этого следует, что 1-метил - 2-меркаптоимидазол в изучаемых условиях подвергается восстановительному десульфированию. [37]
Освещение реакционной среды во многих случаях ускоряет процесс роданирования, особенно при реакциях присоединения родана по двойной связи непредельных соединений. [38]
Кислотность реакционной среды повышается в результате окисления при продувке воздуха части ( небольшой) соли железа ( II) в соль железа ( III), которая затем при нагревании подвергается гидролизу на кислоту и основную соль железа. [39]
Воздействие реакционной среды наблюдается и для катализаторов кислотно-основного действия. Например, под влиянием водяных паров реакционной смеси могут изменяться степень гидратации кислотных центров и соотношение бренстедовских и льюисовских центров. [40]
Теплоемкость реакционной среды не изменяется, поэтому зависимость t от S линейная, и для построения графика достаточно двух точек: при начальном содержании 5 2 % ( масс.) температура 350 С и при конечном содержании 5 0 2 % ( масс.) температура 386 6 С. [42]
Теплоемкость реакционной среды не изменяется, поэтому зависимость t от 5 линейная, и для построения графика достаточно двух точек: при начальном содержании 5 2 % ( масс.) температура 350 С и при конечном содержании 5 0 2 % ( масс.) температура 386 6 С. [44]
Из реакционной среды после растворения железного порошка было выделено вещество основного характера. С помощью встречного синтеза было доказано, что вещество это-1 - метили-мидазол. Из этого следует, что 1-метил - 2-меркаптоимидазол в изучаемых условиях подвергается восстановительному десульфированию. [45]
Страницы: 1 2 3 4