Вклад - энтропийный член
Cтраница 1
 |
Зависимость между стандартными электродными потенциалами Е некоторых элементов и значениями их электроотрицательностей ( а.. [1] |
Вклад энтропийного члена в изменение стандартной энергии Гиббса ( которая определяет Е) различен для разных видов окислительно-восстановительных пар, и строгого соответствия между Е и х не следует ожидать. [2]
Из рассмотренных примеров видно, что вклад энтропийного члена в выражении (1.10), а следовательно, и в выражении (1.9) невелик по сравнению с энтальпийным членом. [3]
 |
Зависимость растворимости некоторых веществ от температуры ( формулы кристаллогидратов соответствуют составу донной фазы. [4] |
Это способствует протеканию процесса растворения, и вклад энтропийного члена будет особенно ощутим при повышенных температурах. [5]
 |
Зависимость растворимости некоторых веществ от температуры. Формулы кристаллогидратов соответствуют составу донной фазы. [6] |
Это способствует протеканию процесса растворения, и вклад энтропийного члена будет особенно ощутим при повышенных температурах. Влияние энтропийного члена на изменение AG является минимальным при низких температурах, поэтому растворимость газов увеличивается при охлаждении. [7]
Исходя из приведенных данных, нетрудно видеть, что вклад энтропийного члена в выражении (1.11), а следовательно, и в выражении (1.10) невелик по сравнению с энтальпийным членом. [8]
 |
Схематическое изображение единичной индексной группы, образованной молекулами реагентов ( СзЩ и Н2 и атомами катализатора ( Ni. [9] |
При ДЯ0 и AS0 реакция может протекать самопроизвольно при низких температурах, когда вклад энтропийного члена в энергию Гиббса невелик. Это имеет место при экзотермических процессах ( ДЖО), в результате которых число молекул газов уменьшается, и энтропия становится меньше. [10]
Совершенно очевидно, что и энтальпия и энтропия благоприятствуют образованию хелатного комплекса, но вклад энтропийного члена значительно важнее. Данные, полученные для большого числа таких реакций разных металлов с различными лиган-дами, показывают, что энтальпийные вклады в хелатный эффект могут быть иногда отрицательными ( благоприятствующими реакции), а иногда положительными ( неблагоприятными), но они всегда относительно невелики. Общий вывод заключается в том, что хелатный эффект - это в основном энтропийный эффект. Причина заключается в следующем. [11]
При АЯ 0 и AS 0 реакция может протекать самопроизвольно при низких температурах, когда вклад энтропийного члена в свободную энергию невелик. Это имеет место при экзотермических процессах ( АЯ 0), в результате которых число молекул газообразных веществ уменьшается, и энтропия становится меньше. В этом случае ( Т 298 К) свободная энергия уменьшается AG - 8 ккал ( - 33 кДж), и процесс термодинамически возможен. [12]
При АН 0 и AS 0 реакция может протекать самопроизвольно при низких температурах, когда вклад энтропийного члена в энергию Гиббса невелик. Это имеет место при экзотермических процессах ( Аи 0), в результате которых число молекул газов уменьшается, и энтропия становится меньше. [13]
 |
Температурное разупорядоченне в AuCu3 и. [14] |
Упорядоченное состояние сплавов соответствует меньшему значению внутренней энергии и при низких температурах, ввиду малости вклада энтропийного члена TS в термодинамический потенциал Гиббса, такое состояние является равновесным. Установлению порядка в расположении атомов при высоких температурах препятствуют тепловое движение атомов и диффузия. Интенсивность теплового движения возрастает с температурой, поэтому степень дальнего порядка s зависит от температуры сплава. Экспериментально степень дальнего порядка можно определить из интенсивности сверхструктурных линий. [15]
Страницы: 1 2