Cтраница 1
Вклад энтропии я - я, я - a, R - я, R - а - обменных взаимодействий - с трудом поддается расчету, но может быть оценен полуэмпирически. Таким образом, при расчете растворимости АСВ необходимо учитывать поливариантность обменных взаимодействий. [1]
Вклад энтропии л - я, я - a, R - я, R - а - обменных взаимодействий - с трудом поддается расчету, но может быть оценен полуэмпирически. Таким образом, при расчете растворимости АСВ необходимо учитывать поливариантность обменных взаимодействий. [2]
В некоторых реальных макросистемах вклад молекулярной энтропии в их поведение может быть настолько понижен, что они могут приближенно описываться как молекулярно безэнтропийные механизмы, подчиняющиеся уже главным образом системным закономерностям. Это относится и к биологическим системам в той степени, в которой они функционируют в виде достаточно сложных молекулярных организаций, подчиняющихся также системной энтропии, например, в виде энтропии информации. [3]
Это означает, что вклад энтропии Нп в удельную энтропию (5.6.11) сводится к нулю. [4]
В ряде работ были сделаны попытки прямой экспериментальной оценки вклада энтропии и энтальпии в константу устойчивости определенных комплексов. [5]
Термин компенсационная температура указывает на то, что при температуре Тг вклады энтропии и энтальпии компенсируют друг друга. В обра-щснно-фазовмх системах эта температура практически не зависит от образца. Судя по величине 7Д200 - ЗШ С), это гипотетическая, а не практически достижимая температура. [6]
Своим появлением термин компенсационная температура обязан тому, что при температуре Тс вклады энтропии и энтальпии компенсируют друг друга. Судя по величине Тс ( 200 - 300 С), это гипотетическая, а не практически достижимая температура. [7]
В этом случае энтропия системы будет иметь чисто макроскопический характер, и вклад молекулярной энтропии в системную энтропию будет равен нулю. [8]
Во всех случаях, кроме лития, знак АС в основном определяется вкладом энтропии. [9]
Во всех случаях, кроме лития, знак AG в основном определяется вкладом энтропии. [10]
При сравнении этих значений с величинами, полученными из априорных расчетов, следует принять во внимание вклад энтропии в свободную энергию с учетом соотношения 1: 3: 3: 1 для статистических весов четырех конфигураций. [11]
По мере удаления соседней группы от реакционного центра вклад напряжения б эвергию переходного состояния становится менее важным, чем вклад энтропии. Энтропия становится все более и более неблагоприятной по мере увеличения числа атомов между группировками, и эффективность участия соседней группы быстро падает для колец с семью и более атомами. [12]
Ръ - свободная энергия на моль чистых атомов а и Ь, соответственно; последний член в уравнении отображает вклад энтропии в беспорядочное смешивание атомов. [13]
Итак, при низких температурах направление реакции определяется изменением энтальпии, и в большинстве случаев только при высоких температурах становится значительным вклад энтропии. [14]
В сериях III и особенно IV изменение реакционной способности при варьировании Y определяется, в отличие от серий I и II, преобладающим вкладом энтропии активации ( энтропийный контроль), что указывает на доминирующую роль внешних, сольвата-циошшх эффектов по сравнению с внутренними, электронными. Различный характер влияния заместителей на параметры активации в сериях III и IV, по сравнению с сериями I и II, указывает на отсутствие общности детального механизма сольволиза, что существенно затрудняет анализ переходных состояний для серий I-IV в рамках постулата Хэммонда. Для серий III и IV величина ру не позволяет однозначно судить о сдвиге переходного состояния по координате реакции. [15]