Cтраница 4
Наиболее важной является относительная величина сродства атома кислорода к электрону ( 1 7 эв) и ионизационного потенциала относительно с. Орбиталь лежит очень высоко, но если она на 1 - 2 эв ниже, то два энергетических уровня сравнимы по величине и возникают ря - й - связи, так как расчет [14] показывает, что, когда. XIHa), величины интегралов перекрывания ( слейтеровских орбиталей) становятся заметными. [46]
Под электросродством в этой теории понимается сродство атома к единице электрического заряда - электрону; под электровалентностъю понимается валентность, измеряемая зарядом иона. Так возникло представление о полярном характере электровалентности. Каждый элемент проявляет одну нормальную валентность и одну контрвалентность, первая из них производит более сильное действие. [47]
Вот основные принципы концепции Вернера: сродство атома - сила притяжения, равномерно распределенная по всей поверхности атома и действующая перпендикулярно к поверхности. Можно выразить ту же мысль, говоря, что существует вокруг атома однородное поле притягательных сил. Что касается валентности атома, как она обычно понимается, то это только числовое значение, выражающее, на основании экспериментальных данных, отношения, в каких соединяются между собой атомы. [48]
Под электросродством в этой теории понимается сродство атома к единице электрического заряда - электрону; под электровалентностью понимается валентность, измеряемая зарядом иона. Так возникло представление о полярном характере электровалентности. Каждый элемент проявляет одну нормальную валентность и одну контрвалентность, первая из них производит более сильное действие. [49]
Наконец, в работе Кубиччотти [1229] сродство атома фтора к электрону ( а также атомов других галогенов) было вычислено по циклу Борна - Габера после теоретического расчета энергий кристаллической решетки солей галогенидов щелочных металлов. [50]
Определение понятия электроотрицательности элемента как меры сродства атома к валентному электрону указывает на возможность его использования для нахождения асимметрии в распределении электрических зарядов химической связи. [51]