Стабильность - молекула
Cтраница 2
Одной из величин, определяющих стабильность молекулы и самую возможность ее существования как устойчивой, цельной частицы, является теплота ее образования из атомов. Стандартной теплотой образования химического соединения Qp при постоянном давлении называют теплоту образования одной грам-молскулы ( моля) соединения из простых веществ в стандартном состоянии. [16]
Эта особенность птеридина заставляет рассмотреть стабильность молекул при азазамещении. [17]
С точки зрения содержания энергии, увеличение стабильности молекул изомеров моноолефинов достигается: а) при расположении двойной связи в середине наиболее длинной цепи углеродных атомов, б) путем присоединения максимального числа алкильных групп к углеродным атомам, имеющим двойную связь, в) путем увеличения компактности молекулы за счет разветвления боковых цепей при одновременном устранении неустойчивости, вызванной чрезмерным сближением водородных атомов. [18]
Получается очень большая энергия локализации что говорит о стабильности молекулы бензола. [19]
Наличием значительных межатомных сил химической связи и объясняется стабильность молекул органических соединений. Только при высоких температурах 300 - 500 С под влиянием интенсивного теплового движения и других факторов эти связи разрушаются. [20]
Концепция резонанса была также использована Полингом [30] для объяснения стабильности молекул с нечетным числом электронов, даже если, согласно элементарной теории, для них следовало бы ожидать образования стабильных димеров. [21]
Проведенные эксперименты показали, что величина TRE тесно связана со стабильностью молекулы. Заметим, что величина TRE ( G) определена для любого неориентированного графа G, но в такой общей постановке хорошо интерпретировать поведение этой величины пока не удается. [22]
Чтобы показать, каким путем моле-кулярно-орбитальная теория приходит к выводу о стабильности молекулы. Молекулярные орбитали линейных и нелинейных молекул ХН2 были рассмотрены в разд. В случае линейной конфигурации две орбитали Is атомов Н приводят к образованию нелокализованных молекулярных орбиталей типа ag и аи; 2р - орбиталь атома X приводит к образованию молекулярных орбиталей типа аи и пи. Поскольку две аи-орбитали ( одна, получаемая из lsH - lsH, и вторая, получаемая из 2рх) обладают близкими энергиями, то они сильно взаимодействуют друг с другом 1) ( резонируют), в результате чего получаются две молекулярные орбитали, довольно сильно различающиеся по энергии: одна из этих орбиталей ( 1сти) будет связывающей, другая ( 2о ц) - разрыхляющей. У орбитали типа яи, получающейся из 2рх - орбитали, отсутствуют близкие по энергии другие орбитали того же типа симметрии, и, хотя в конечном итоге ее энергия в объединенном атоме, согласно фиг. [23]
Таким образом, волновая функция Гейтлера - Лондона также неправильно относит почти всю стабильность молекулы Н2 за счет понижения кинетической энергии электронов. [24]
Для того чтобы оценить тот путь, каким молекулярно-орбитальная теория получает информацию о стабильности молекул и валентности, поучительно рассмотреть анализ парных засоленностей для молекулы Н20, проведенный Малликеном [911] на основе вычисленных Эллисоном и Шаллом орбитальных коэффициентов. [25]
Важнейшим следствием делокализации электронов, как показывают соответствующие квантовомеханические расчеты, является повышение стабильности молекулы, что наиболее отчетливо проявляется в случае сопряженных и ароматических структур. [26]
Рассмотрение данных, приведенных в табл. 8, свидетельствует о том, что на стабильность молекулы к электронному удару и последующий распад молекулярного иона оказывает влияние не только количество циклов в молекуле, но и их взаимное расположение. [27]
Определение теплот сгорания веществ позволяет в ряде важных случаев пролить свет на вопрос о стабильности молекул; примерами такого рода могут служить бензол ( стр. Циклоалканы с малыми циклами. [28]
 |
Область блеомицина В2, связывающая ДНК. [29] |
Эта обычная для химиков схема пробуждает у них представление о геометрии, реакционной способности и стабильности молекулы. [30]
Страницы: 1 2 3 4