Cтраница 2
Как уже отмечалось в предыдущем разделе, значения предельных пересыщений зависят от условий, в которых они определяются. Первая заключается в том, что стабильность пересыщенных растворов непосредственно связана с температурой и составом раствора. Вторая обусловлена самим существом предельного пересыщения, которое зависит от скорости возникновения зародышей новой фазы. [16]
В связи с предстоящим развитием производства концентрированной экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом возможно получение фосфатов аммония непосредственно нейтрализацией ее аммиаком. Сведения о пересыщении растворов системы Р2О5 - NH3 - H2O и кристаллизации из них фосфатов аммония в литературе отсутствуют. Ниже приводятся результаты экспериментального изучения пересыщения в растворах системы P2Os - NH3 - Н2О в диапазоне концентраций 30 - 70 % Н3РО4 и 4 - 12 % NH3 и температур 25 - 75 С, стабильности пересыщенных растворов и скорости кристаллизации из них моноаммонийфосфата. [17]
Декагидрит хромата натрия образуется при кристаллизации из пересыщенных водных растворов при температуре ниже 19 5 С. В пределах от 19 5 до 26 6 С кристаллизуется Na2CrO4 - 6Н2О, от 26 6 до 62 8 С - Na2CrO4 - 4H2O и при более высоких температурах - безводный хромат натрия. Судя по растворимости и способности образовывать кристаллогидраты хромовокислый натрий должен быть склонен к образованию устойчивых пересыщенных растворов. Изучение зависимости ATlim от скорости охлаждения раствора [2] подтверждает это предположение. Насыщенный при 30 С раствор хромата натрия при скорости охлаждения 2 С / ч переохлаждается на 9 9 С, а при скорости охлаждения 20 С / ч - на 15 С. С увеличением температуры стабильность пересыщенных растворов понижается. [18]