Лимитирующая стадия - реакция
Cтраница 1
Лимитирующая стадия реакции включает в себя передачу кристаллу одного или двух электронов. Поэтому скорость ее зависит от концентрации дырок ( а значит, и акцепторов): всякое увеличение концентрации акцепторных дефектов должно приводить к увеличению активности и электропроводности полупроводника. [1]
Лимитирующей стадией реакции является депротонирова-ние фенола на поверхности карбонатов щелочных металлов. [2]
Лимитирующей стадией реакции является нуклеофильпая атака спиртом электрофилыюй связи углерод - азот изоцианата. [3]
Лимитирующей стадией реакции является о. Для получения высокомолекулярных полиэфиров соотношение амин: GJ должно быть возможно более высоким. Если двухъядерный комплекс меди содержит два аминных лиганда на атом меди, то в результате переноса электронов легко генерируются арилоксира-дикалы и становится возможной реакция образования С-О - связи. [4]
Лимитирующей стадией реакции озона с углеводородом также оказывается отрыв водорода. [6]
Лимитирующей стадией реакций образования н-гексана и 2 2-диметил-бутана, по-видимому, является перенос гидрид-иона, так как скорости этих реакций еще меньше. Таким образом, Еа реакции ( 7) можно принять равной - 15 ккал / моль, что лишь немного превышает тепловой эффект реакции, обусловленный различной стабильностью ионов карбония. [7]
На лимитирующей стадии реакции температура сильнее всего влияет на кинетику процесса, а влага-на степень превращения мономера в полимер. [9]
 |
Распределение концентрации вещества А в жидком ( С и твердом ( ц. [10] |
Если лимитирующей стадией реакции (4.84) будет кристаллизация продукта реакции MeR, реакция протекает нестехиомет-рически, поскольку часть исходной фазы BR растворяется и выносится потоком. [11]
Если лимитирующей стадией реакции является адсорбция или разрыв связей в адсорбированной молекуле, то скорость реакции выше для катализаторов, обеспечивающих наиболее прочную адсорбцию. В тех случаях, когда медленная стадия связана с формированием новых связей или десорбцией продуктов, между скоростью реакции и прочностью адсорбции существует обратная связь. Наличие этих взаимно противоположных тенденций делает невозможным улучшение свойств катализатора за счет неограниченного увеличения или, наоборот, уменьшения его адсорбционного потенциала. Рано или поздно произойдет смена лимитирующей стадии и дальнейшее изменение способности катализатора к адсорбции в исходном направлении приведет к ухудшению его качества. [12]
Поскольку лимитирующей стадией реакции является химическое превращение, то говорят, что реакция идет в кинетической области. [13]
Анализ чувствительности определяет лимитирующие стадии реакций. Анализ путей реакции определяет характерные пути реакции. Анализ на собственные значения определяет масштабы характерных времен и направления химических реакций. Информация, получаемая при помощи этих методов, может быть использована для того, чтобы исключить ряд менее важных стадий и таким образом построить упрощенную или укороченную кинетическую схему реакций. [15]
Страницы: 1 2 3 4