Отдельная стадия - реакция
Cтраница 1
Отдельные стадии реакции, которая в конечном счете приводит к двуокиси углерода и воде, детально не изучены. [1]
Отдельные стадии реакций синтеза гетероциклических аминов не отличаются от тех, которые мы уже рассмотрели раньше. [2]
Запись отдельных стадий реакции ( не обязательно элементарных), упрощенную модель которых дал Барре [25], может быть произведена по аналогии со схемами, изложенными выше для разных предельных случаев нестехиометрии при термическом разложении окислов. [3]
Роль отдельных стадий реакции окисления изменяется с температурой. Можно условно выделить четыре температурные области, различающиеся механизмом окисления: низкотемпературную, до 60 - 80 С, для которой характерна высокая стабильность гидропероксидных групп, образующихся в ходе окисления; область средних температур, от 60 - 80 до 140 - 160 С, в которой время жизни гидропероксидов измеряется десятками минут или минутами; область повышенных температур, в которой время жизни гидропероксидов измеряется секундами ( от 140 - 160 до 200 - 270 С), и область высоких температур, в которой значительная часть пероксидных радикалов распадается без образования гидропероксидов. В настоящей главе будут рассмотрены лишь три первые области. [4]
Суммирование уравнений отдельных стадий реакции с многостадийным механизмом должно всегда приводить к химическому уравнению полной реакции. [5]
Константы скорости отдельных стадий реакции могут быть вычислены, если известна концентрация фермента, на основании соотношений, приведенных на стр. [6]
На каждой отдельной стадии реакции активированный комплекс напоминает ту частицу, от которой он энергетически наименее отличается. Поэтому мы можем оценивать влияние структурных изменений на активированный комплекс, ведущий к кар-бокатиону, рассматривая влияние этих изменений на сам карбокатион. [7]
В этих механизмах отдельные стадии реакции сопровождаются переходом электронов от реагирующих частиц к поверхностному слою твердого тела, и обратно. [8]
Проведен расчет теплот отдельных стадий реакции по энергиям разрыва связей на основании принципа приближенной аддитивности. Полученные расчетные данные согласуются с кинетическими. [9]
 |
Энергии активации. [10] |
Энергии активации [12] отдельных стадий реакций свидетельствуют о вероятности взаимодействия указанных выше соединений. [11]
Большие возможности для изучения отдельных стадий реакций появились после того, как чешский ученый Ярослав Гейровский создал полярографический метод анализа. [12]
Введя указанные значения энергий активации отдельных стадий реакции, получаем, что Е составляет примерно 20 ккал / моль. При фотохимическом или радиационном инициировании Еи равна 0, и общая энергия активации реакции снижается до Ер, равной примерно 5 ккал / моль. [13]
Таким образом, выделены и изучены отдельные стадии реакций. Туигг показал, что адсорбированные атомы кислорода могут окислить этилен как в окись этилена, так и непосредственно в С02 и воду. Окись этилена может изомеризоваться в ацетальдегид, который затем быстро окисляется в С02 и воду. На чистой поверхности окись этилена изомеризуется в ацетальдегид и затем опять превращается в этилен и адсорбированный кислород, которые могут реагировать с образованием С02 и воды. [14]
Суммарная скорость гетерогенного процесса определяется скоростями отдельных стадий реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4