Химическая стадия

Cтраница 2

Механизм химических стадий определяется природой реагирующих веществ и катализатора. [16]

Сокращение химических стадий при получении из сырья целевых продуктов снижает, как правило, количество побочных продуктов. При этом также не только сокращаются расходы энергии, но и уменьшается число потоков, которые необходимо перерабатывать и энергию которых необходимо утилизировать. В таких технологических процессах в большинстве случаев сокращается количество газовых потоков и воды, которые следует очищать от вредных примесей. [17]

Примерами предшествующих химических стадий являются процессы отщепления части лигандов ( в том числе молекул воды) от ионов металлов при электроосаждении металлов, процессы адсорбции лигандов на металлах, которые предшествуют ионизации атомов металлов. [18]

Кроме различных химических стадий в кинетических исследованиях электродных процессов, следует учитывать транспорт на поверхность электрода ( и от нее) реагентов, продуктов и промежуточных соединений, а также их адсорбцию и десорбцию на поверхности электрода. Далее, концентрации ионных частиц вблизи межфазной границы отличаются от их объемных концентраций из-за заряженности границы, проявляющейся в наличии двойного слоя или слоя пространствен-ного заряда. Поскольку концентрации на границе раздела фаз могут отличаться от объемных на несколько порядков, а также зависят от природы раствора и величины электродного потенциала, при изучении электродной кинетики весьма важно учитывать эффекты двойного слоя. При этом надо отметить, что данные для достаточно точного вычисления ионных концентраций в двойном слое имеются лишь для ртути и немногих электролитов. По этой причине часто приходится делать малообоснованные оценки эффектов двойного слоя, в которых используются данные, фактически неприменимые к рассматриваемым системам. Определение параметров двойного слоя на твердом электроде - не простая задача, и, возможно, пройдет много лет, прежде чем появятся достаточно надежные данные для вычисления ионных концентраций на границе твердого электрода с раствором. [19]

Поляризационные анодные и катодные кривые, отвечающие замедленной химической стадии, в координатах / / реакц-1 ( п lg / / / реакц - ц ( б. [20]

При замедленных гетерогенных химических стадиях равновесный потенциал электрода и перенапряжение определяются поверхностной концентрацией вещества. Когда поверхностная концентрация потенциалопределяющего вещества достаточно мала и справедлива изотерма Генри, будет наблюдаться прямо пропорциональная зависимость между поверхностной и объемной концентрациями и будут применимы уравнения, полученные для случая замедленной гомогенной химической стадии. [21]

Необходимо отличать химические стадии электродной реакции от гомогенных химических реакций, протекающих во всем объеме раствора. В результате гомогенных химических реакций изменяется состояние частиц во всем растворе, а в результате - химических стадий электродных реакций изменяется состояние - частиц лишь в приэлектродном слое. [22]

Последней предшествует обратимая химическая стадия образования ионов 1пОН из промежуточных ионов 1п2, которые возникают в результате предшествующей обратимой электрохимической стадии из атомов индия. [23]

Характер влияния химической стадии на скорость электродного процесса зависит от того, предшествует ли она электрохимической стадии или следует за ней, от ее стехиометрии, а также от степени нарушения равновесия химической стадии. Рассмотрим вначале предшествующую химическую реакцию первого порядка, равновесие которой при прохождении поляризующего тока нарушается. [24]

Рассмотрим влияние замедленной химической стадии на примере катодного восстановления ионов металла, протекающего с участием смешанных комплексов. Такие реакции характерны для большой группы электролитов, объединяемых под общим названием полилигандных. [25]

Динамика образования пи-рогенетической воды при термической обработке углей. / - бурого. 2 - газового. 3 - коксового. [26]

С ростом химической стадии зрелости выход твердого остатка увеличивается, а жидких и газообразных продуктов уменьшается. На выход продуктов полукоксования влияют такие технологические параметры, как скорость подвода теплоты, крупность материала ТГИ и другие особенности процесса. [27]

При наличии замедленной химической стадии у влартродпого процесса переменный ток при иыпедапоных измерениях вызывает колебания величины химической поляризации с частотой, равной частоте тока. Эти колебания перевапрявения реакции смещены по фазе относи тельно колебаний тока. При атом смещение по фазе не остается постоянный, как это характерно для перенапряжения диффузия, а сильно зависит от частоты переменного тока. [28]

Если равновесие химической стадии электродной реакции при прохождении поляризующего тока нарушается, то такую химическую - стадию называют медленной, а наблюдаемый ток - кинетическим. [29]

Кривые растворения свинца и меди в. [30]

Страницы: 1 2 3 4