Химическая стадия - процесс
Cтраница 3
Таким образом, в радиационной химии должно наблюдаться значительно большее разнообразие первично возбужденных электронных уровней, а последующие процессы могут отличаться большой сложностью. Эта сложность может до некоторой степени снижаться в результате флуоресценции, внутримолекулярных энергетических превращений и процессов передачи энергии, и поэтому в конечном счете в химической стадии процесса могут участвовать лишь очень немногие или даже только один электронный уровень. [31]
Характерной особенностью большинства многостадийных процессов в электрохимии органических соединений является сочетание электрохимических и химических стадий реакции, осуществляющихся последовательно или параллельно друг другу. Ниже на примере процессов катодного восстановления органических веществ, включающих химические стадии протонирования и димери-зации, а также процессов каталитического выделения водорода и электровосстановления нитросоединений мы рассмотрим различные аспекты влияния химических стадий процесса на его кинетику, механизм и селективность, природу промежуточных продуктов и их устойчивость. [32]
С точки зрения Мейрера, только такая схема обеспечивает быстрое воспламенение топлива, его последующее ровное. В то же время эта схема, как указывал этот ав - тор, дает возможность закончить физическую подготовку: главной порции топлива ( видимо, подразумевается его испаре ние) до начала химической стадии процесса горения. [33]
Соотношение между этими явлениями определяет характер всего процесса. Если скорости материального обмена ( подвода компонентов и отвода продуктов реакции) значительно больше скорости реакции, то последняя не в состоянии полностью осуществить химическое превращение, и скорость всего процесса будет в этом случае определяться актом химического взаимодействия, кинетическими законами собственно химической стадии процесса. Процесс массообмена не влияет на скорость реакции, которая и будет определяющей стадией процесса. В этом случае реакция протекает в кинетической области. [34]
 |
Обобщенная зависимость между безразмерными характеристиками при сжигании газо-воздушной смеси в различных УСЛОВИЯХ. [35] |
В связи с этим необходимо подчеркнуть, что в зоне воспламенения, характеризуемой расстоянием 6Т ( рис. 3 - 9), наблюдаются наибольшие значения объемных теплона-пряжений. Добиться укорочения указаной зоны путем интенсификации столь быстро протекающих процессов весьма трудно. В особенности это относится к скорости химической стадии процесса, протекающей в пламени чрезвычайно быстро, вследствие чего оказать существенное воздействие на величину 6Т при помощи химических побудителей не удается. [36]
Рост углеродной поверхности при термическом разложении углеводородов происходит за счет прямого разложения молекул углеводорода на поверхности. При этом происходит разложение активных молекул углеводорода на наиболее активных местах углеродной поверхности, причем углеродные атомы разрушенной углеродной молекулы не перемещаются на поверхности, как это происходит обычно при росте кристаллической решетки, а остаются на том месте поверхности, где произошла реакция. Своеобразной особенностью этого процесса является то, что ему не предшествует никакая химическая стадия процесса в объеме углеводорода. Другими словами, на углеродной поверхности разлагаются молекулы исходного углеводорода, а не углеводородные радикалы или продукты глубокой полимеризации. Конечно, на поверхности одновременно разлагаются и молекулы различных промежуточных и конечных продуктов, образующиеся в результате реакций пиролиза, идущих в объеме углеводорода. Однако эти процессы идут параллельно основному процессу разложения молекул углеводорода на поверхности. [37]
 |
Зависимость око. [38] |
Показано [35], что при расходе воздуха примерно до 15 1 л / мин Время, необходимое для окисления железа, уменьшается незначительно. Следовательно, процесс носит диффузионно-кинетический характер. При большом расходе воздуха скорость окисления тормозится Главным обра - 8ом химической стадией процесса, а при малом расходе воздуха - диффузионной стадией. [39]
Действительно, одну и ту же реакцию можно проводить в каскаде аппаратов с мешалками и в колонне. Аппарат, в котором проводится реакция может быть барботажным, насадочным, роторным пли тарельчатым. Хотя конструкция аппарата и влияет на степень конверсии ( превращения) и селективность ( избирательность) процесса, сущность этого процесса характеризуется не конструкцией реактора, а определенной взаимосвязью физических и химических факторов, необходимой для успешного протекания реакции. Конструкция же аппарата является только средством воздействия на эту взаимосвязь путем изменения скорости отдельных физических или химических стадий процесса. [40]
Однако не во всех случаях скорость гетерогенной реакции определяется скоростью переноса вещества. Определяющей стадией реакций, энергия активации которых велика, является вторая стадия - собственно химическая реакция. Например, реакция окисления железа кислородом влажного воздуха не ускоряется при увеличении подачи воздуха к поверхности металла, поскольку здесь энергия активации химической стадии процесса значительна. [41]
Однако не во всех случаях скорость гетерогенной реакции опре -, деляется скоростью переноса вещества. Определяющей стадией реакций, энергия активации которых велика, является вторая стадия - собственно химическая реакция. Например, реакция окисления железа кислородом влажного воздуха не ускоряется при увеличении подачи воздуха к поверхности металла, поскольку здесь энергия активации химической стадии процесса значительна. [42]
Однако не во всех случаях скорость гетерогенной реакции определяется скоростью переноса вещества. Определяющей стадией реакций, энергия активации которых велика, является вторая стадия - собственно химическая реакция. Например, реакция окисления железа кислородом влажного воздуха не ускоряется при увеличении подачи воздуха к поверхности металла, поскольку здесь энергия активации химической стадии процесса значительна. [43]
Однако не во всех случаях скорость гетерогенной реакции определяется скоростью переноса вещества. Определяющей стадией реакций, энергия активации которых велика, является вторая стадия - собственно химическая реакция. Например, реакция окисления железа кислородом влажного воздуха не ускоряется при увеличении подачи воздуха к поверхности металла, поскольку здесь энергия активации химической стадии процесса значительна. [44]
Однако не во всех случаях скорость гетерогенной реакции определяется скоростью переноса вещества. Определяющей стадией реакций, энергия активации которых велика, является вторая стадия - собственно химическая реакция. Например, реакции окисления железа кислородом влажного воздуха не ускоряется при увеличении подачи воздуха к поверхности металла, поскольку здесь энергия активации химической стадии процесса значительна. [45]
Страницы: 1 2 3 4