Медленная химическая стадия
Cтраница 1
Медленные химические стадии при электроосаждении и анодном растворении металлов наблюдаются реже, чем обратимые химические стадии. [1]
 |
Зависимости перенапряжения от Igt при медленной объемной реакции первого или половинного порядков, рассчитанные по уравнению. [2] |
Если процесс лимитируется медленной химической стадией, то произведение гг1 / 2, где тк - переходное время кинетического процесса, должно уменьшаться по линейному закону с увеличением плотности тока i. [3]
Наконец, при одновременном наличии медленной химической стадии получаются кривые, представленные на рис. 164 сплошными линиями. [4]
Имеющиеся в литературе сведения о медленных химических стадиях электродных реакций комплексов металлов, продукты которых переходят в раствор, очень ограничены. Из них в результате медленной химической стадии образуются комплексы Со ( еп), которые затем окисляются в обратимых условиях. [5]
Очевидно, что вопрос о роли медленной химической стадии для всего процесса переноса извлекаемого соединения между неподвижной и подвижной фазами в экстракционной хроматографии лантаноидов требует дальнейшего изучения. [6]
Следует отметить, что, - по-видимому, медленные химические стадии могут быть специфичны именно для хроматографического процесса и обычно не встречаются в практике жидкостной экстракции. Например, при изменении состава элюента замедление процесса может быть обусловлено медленным равновесием образования металлом нового комплекса в водной фазе. Так, при элю-ировании галлия из колонки с Д2ЭГФК соляной кислотой, концентрация которой постепенно повышалась, появляются два пика галлия [10], что, вероятно, связано с малой скоростью образования хлоро-галлиевых комплексов. [7]
Выражение для вольтамперной ( полярографической) волны при наличии медленной химической стадии получают, исходя из уравнений теории замедленного разряда ( при нарушении равновесия электрохимической стадии) или уравнения Нернста ( при обратимом протекании электрохимической стадии), в которые подставляют концентрацию продукта химической реакции, выраженную через ее константы скорости и концентрации реагентов. [8]
Реакция ( 21а) или ( 216) является медленной химической стадией, а реакция ( 21г) представляет собой замедленную стадию переноса заряда. Все остальные стадии быстрые. [10]
При некоторых условиях наблюдаемые значения ВЭТТ почти полностью определяются скоростью медленных химических стадий реакции. Показано [123], что величина ВЭТТ при низких температурах для колонок с Д2ЭГФК зависит от атомного номера лантаноида и природы минеральной кислоты, используемой в качестве элюента. Большое влияние скорости потока и температуры на работу колонии служит доказательством того, что высокие значения ВЭТТ вызваны медленным протеканием химической реакции. [11]
Рассмотрим поведение электрода, на котором протекает процесс, включающий медленную химическую стадию, в переменном токе. Концентрация вещества на поверхности периодически отклоняется от своего равновесного значения. Если амплитуда переменного тока невелика, то эти отклонения также будут невелики. [12]
Значительное различие приведенных констант скорости, возможно, связано с каталитическим влиянием поверхности электрода на медленную химическую стадию, в которой участвуют адсорбированные частицы. [13]
Второй член в уравнении ( 9) относится к вкладу в ВЭТТ диф-фузионно-контролируемой кинетики в неподвижной фазе, или медленной химической стадии, или того, и другого. [14]
Имеющиеся в литературе сведения о медленных химических стадиях электродных реакций комплексов металлов, продукты которых переходят в раствор, очень ограничены. Из них в результате медленной химической стадии образуются комплексы Со ( еп), которые затем окисляются в обратимых условиях. [15]
Страницы: 1 2