Изменение - кислотность - среда
Cтраница 3
Металлохромный индикатор [2; 3] представляет собой органический краситель, четко и резко меняющий свою окраску при образовании внутрикомплексных соединений с металлами ( хе-латов) и реагирующий в то же время на изменение кислотности среды. [31]
Значения ран совпали со значениями функции кислотности Гаммета Я0, что было интерпретировано [2] как экспериментальное доказательство гипотезы Гаммета о неизменности отношений коэффициентов активности ионизованной и неионизованной форм незаряженного основания при изменении кислотности среды. Мы в свое время воздержались от такого толкования, считая, что опытных данных еще недостаточно для такого категорического утверждения. [32]
Систематический ход анализа анионов нельзя проводить подобно систематическому ходу анализа катионов, так как растворимость серебряных, бариевых, свинцовых и ртутных солей с анионами различных кислот не так четко различается при изменении кислотности среды, как растворимость сульфидов катионов различных металлов. [33]
Систематический ход анализа анионов нельзя проводить подобно систематическому анализу катионов, потому что растворимость серебряных, бариевых, свинцовых и ртутных солей с анионам: и различных кислот не так четко различается при изменении кислотности среды, как растворимость сульфидов катионов разных металлов. [34]
Для маскировки ионов металлов особенно широкое применение нашли такие лиганды, как ЭДТА, CN -, SCN - и др. Комплексы с ЭДТА отличаются высокой устойчивостью, растворимостью в воде; их образование можно регулировать путем изменения кислотности среды в соответствии с константами устойчивости ком-плексонатов. Цианид-ионы также образуют высокоустойчивые и растворимые в воде комплексы преимущественно с ионами металлов, проявляющими тенденцию к комплексообразованию с ли-гандами, содержащими атомы азота в качестве доноров. Очень высокой устойчивостью отличаются низкоспиновые цианидные комплексы ионов с заполненными или почти заполненными d - орбита-лями с высокой энергией стабилизации кристаллического поля. Эти же соображения в большой степени справедливы и для тио-цианатных комплексов. Наряду с этими лигандами успешно, применяются в качестве маскирующих реагентов некоторые гидрокси-карбоновые кислоты ( лимонная, винная), галоген-ионы ( F -, Cl -), амины ( аммиак, этилендиамин, триэтаноламин), серу - и фосфорсодержащие лиганды ( тиосульфат, тиокарбамид, фосфаты, фосфор-органические соединения) и др. Далее приведены некоторые характерные примеры использования маскирующих реагентов рассмотренных типов в различных видах количественного анализа. [35]
При колориметрировании величина рН среды должна быть обязательно постоянной. Изменение кислотности среды приводит к изменению интенсивности окраски раствора и, таким образом, оказывается источником ошибок. [36]
 |
Диаграмма состояния системы Ge - S. [37] |
Для успешного протекания реакции раствор должен содержать 10 3 моль. При изменении кислотности среды, соотношения между реагирующими компонентами и исходной концентрации германия в растворе можно получить сернистые соединения германия различного состава и свойств. [38]
Фотосинтез водорослей не особенно чувствителен к изменениям кислотности среды, но опыты с карбонатными буферами обнаружили некоторое вредное влияние гидроксильных ионов. [39]
 |
Константы диссоциации для комплексов карбоангидразы с сульфамидами3. [40] |
Поэтому любые изменения в структуре белка вследствие изменения кислотности среды могут также сказываться на величине сродства к ингибиторам. [41]
Кислород воды в реакции не участвует, а выделяется только из перекиси водорода. В процессе реакции перекис-ный мостик персульфата разрывается, причем изменение кислотности среды в отличие от реакции термического разложения водного раствора персульфата не меняет механизма. [42]
Красители с амфотерным хромофором не изменяют своего цвета при изменении кислотности среды, как это наблюдается у красителей с ионным хромофором. [43]
 |
Зависииость наблюдаемой скорости ферментативных реакций от рН среды. [44] |
Мы видели, что протонизация аминогруппы делает ее нереакционноспособной по отношению к электрофильным центрам другой молекулы, а протонизация карбонильного кислорода, напротив, увеличивает реакционную способность карбонильного углерода по отношению к нуклеофильным агентам. Можно полагать, что нечто подобное происходит и при ферментативном катализе при изменении кислотности среды. [45]
Страницы: 1 2 3 4