Cтраница 3
В химии скорость процесса определяется изменением количества вещества за единицу времени, но количество вещества может быть выражено и массой его и концентрацией. [31]
Аддитивность величины означает, что при изменении количества вещества ( а с ним и числа частиц N) в некоторое число раз эта величина меняется во столько же раз. Другими словами, можно сказать, что аддитивная термодинамическая величина должна быть однородной функцией первого порядка относительно аддитивных переменных. [32]
При клиническом анализе мочи важно учесть как изменение количества веществ, нормально выводимых с мочой, так и появление в ней веществ, не встречающихся в моче здорового человека, например белка, ацетона, глюкозы. [33]
Массовой скоростью гомогенной химической реакции называют скорость изменения количества вещества, участвующего в реакции в единичном объеме реагирующей смеси. [34]
Массовой скоростью гетерогенной химической реащии называют скорость изменения количества вещества, у-аст-вующего в реакции, на единичной площади поверхнэсти раздела фаз. [35]
Часто скорость реакции выражают не как скорость изменения количества вещества, а как скорость изменения концентрации вещества. [36]
Разность между приходом и расходом вещества равна изменению количества вещества в рассматриваемом объеме. [37]
Таким образом, термодинамический эффект, вызванный изменениями количеств веществ в системе, можно выразить тремя способами. Независимыми переменными в этом случае служат количества ( или массы) компонентов, и вклад каждого из них во внутреннюю энергию системы записывается в виде Hjdrti. Этот способ описания пригоден для процессов в открытых системах. Вопрос о химическом равновесии внутри системы при нем остается невыясненным. Так функции U ( S, V, n) или U ( T, V, n) могут относиться как к химически равновесной системе, так и к системе, в которой нет химических превращений веществ. Обе эти возможности должны указываться заранее при формулировке задачи. Последнее замечание относится и к описанию процессов в закрытых системах, у которых все внешние переменные n фиксированы и ( поэтому обычно не включаются в набор аргументов термодинамических функций. Например, уравнение состояния (2.1) в виде Р Р ( Т, V) справедливо как для химически равновесной смеси веществ, так и для гомогенной системы без химических превращений. Общие выражения (2.2) - (2.7) для частных производных одинаковы в обоих случаях, о численные значения термических коэффициентов а, PV и других свойств при наличии химических реакций и без них могут существенно различаться. [38]
За скорость химического превращения принимают величину, характеризующую изменение количества вещества в единицу времени. Если реакционный объем в процессе химического превращения вещества не изменяется, скорость химической реакции будет численно равна изменению концентрации реагирующего вещества в единицу времени. [39]
Для обратимых газовых реакций, которые протекают без изменения количества вещества ( при переходе от реагентов к продуктам), и, следовательно, без изменения общего объема смеси при Т const, изменение давления не влияет на положение равновесия. [40]
За скорость химического превращения принимают величину, характеризующую изменение количества вещества в единицу времени. Если реакционный объем в процессе химического превращения вещества не изменяется, скорость химического процесса численно равна изменению концентрации реагирующего вещества в единицу времени. [41]
Измеряемые в методе Гитторфа концентрации и вычисляемые по ним изменения количества вещества в катодном и анодном пространствах определяются на самом деле не только количеством катионов и аниодов, поступивших в эти пространства и покинувших их, но, как получалось в рассмотренных выше случаях, и количеством растворителя, перенесенного этими ионами в виде сольватных оболочек. Оболочки ионов разных знаков неодинаковы по величине. Пусть средние числа молекул воды, входящих в сольватные оболочки ионов Н и С1 -, равны соответственно пит. Тогда в разобранной выше схеме электролиза раствора НС1 при прохождении 1 фарадея электричества в катодном пространстве масса растворителя увеличится на т м - т - m моль, а в анодном пространстве уменьшится на ту же величину. [42]
Регулирующий орган - устройство, непосредственно осуществляющее при регулировании изменение количества вещества или энергии. [43]
Измеряемые в методе Гитторфа концентрации и вычисляемые по ним изменения количества вещества в катодном и анодном пространствах определяются на самом деле не только количеством катионов и анионов, поступивших в эти пространства и покинувших их, но, как получалось в рассмотренных выше случаях, и количеством растворителя, перенесенного этими ионами в виде соль-ватных оболочек. Оболочки ионов разных знаков неодинаковы по величине. [44]
Такое исключение в общем приводит к выражению для скорости изменения количества i-того вещества, которое определяется отношением двух многочленов, отражающих количества свободных молекул различных веществ. Закон действующих масс, напротив, требует, чтобы скорость изменения количества молекул каждого вещества определялась некоторым многочленом, отражающим суммарные количества различных веществ. Следовательно, за исключением особых случаев, можно ожидать, что кинетика, соответствующая закону действующих масс, будет играть относительно незначительную роль при изучении гетерогенного катализа, где используются выражения кинетики для свободных молекул. Систему с кажущимся осуществлением закона действующих масс мы определим как реакционную систему, в которой уравнения скорости выражаются посредством членов уравнения закона действующих масс в различных целых степенях, умноженных на некоторую функцию состава и времени р, которая является одинаковой для всех уравнений скорости в системе. [45]