Изменение - концентрация - анион
Cтраница 1
 |
Схематическое изображение влияния температуры на положение областей основных состояний металла я скорость анодного рас-творения. [1] |
Изменение концентрации анионов в растворе приводит к изменению поведения металла. [2]
Изменение концентрации аниона в подобном случае влияет на активность катиона лишь вследствие изменения ионной силы раствора. [3]
Изменение концентраций анионов солей при титровании носит различный характер. Если соли подвергаются сильному гидролизу, равновесная концентрация анионов мала с начала титрования и дальше уменьшается в процессе вытеснения кислоты. Если же гидролиз соли незначительный, концентрация анионов соли с начала титрования высока и происходит понижение концентрации этих ионов до точки эквивалентности. [4]
В результате зависимости ( VI20) изменение концентрации аниона, влияя на концентрацию катиона, вызывает изменение потенциала электрода. Действительно, всегда можно выразить концентрацию одного из ионов через другой. [5]
Как видим, внесение в раствор соли вызвало изменение концентрации анионов, ионов водорода и концентрации недиссоциированной части кислоты. [6]
В результате зависимости ( VI, 26) изменение концентрации аниона, влияя на концентрацию катиона, вызывает изменение потенциала электрода. Действительно, всегда можно выразить концентрацию одного из ионов через другой. [7]
DpH и различия в величинах DpH смещаются с изменением концентрации аниона ( ср. [8]
Можно предположить, что мембраны из анионитов АВ-17, АСД-2, ЭДЭ-10П в щелочной области реагируют на изменение концентрации анионов, в то время как мембраны из АН-2Ф и АСБ-5 - на изменение концентрации ионов натрия. В области же низких рН ( 5 - 2) мембраны из всех исследованных ионитов реагируют на изменение концентрации слабых буферных кислот. [9]
Отсюда сдвиг потенциала нулевого заряда, который связан сиз менением в ( фм - ф2), при изменении концентрации аниона боль ше. [10]
Если электрод находится в насыщенном растворе своей соли, то потенциал его определяется концентрацией катионов в растворе, но изменение концентрации аниона тоже вызывает изменение величины потенциала. Примером может служить серебряный электрод в насыщенном растворе хлористого серебра. [11]
Из выражения ( 1) следует, что потенциал зависит от концентрации ( активности) катионов данного металла, а изменение концентрации анионов в растворе непосредственно не отражается на его величине. [12]
Сравнительно с тем, какое может иметь место в случае катодного процесса-выделения водорода, протекающего в чистой кислоте на неактивном катоде, когда при предельном токе изменение концентрации анионов в диффузионном слое может; быть очень велико. [13]
На большой поверхности анода плотность тока невелика; кроме того, в раствор вводят большое количество электролита, например хлористого калия. Поэтому вблизи анода изменение концентрации анионов очень мало и не влияет на форму полярографической кривой. [14]
Наоборот, на поверхности большого анода плотность тока невелика; кроме того, в раствор вводят большое количество сильного электролита, например хлорида калия. Поэтому вблизи анода изменение концентрации анионов очень мало и не влияет на форму полярографической кривой. [15]
Страницы: 1 2