Изменение - концентрация - ион - водород
Cтраница 3
 |
Кислотная и щелочная ошибки некоторых стеклянных электродов при 25 С ( публикуется с разрешения из. [31] |
В растворах с рН 9 и выше некоторые стеклянные мембраны реагируют не только на изменение концентрации ионов водорода, но и на изменение концентрации ионов щелочных металлов. На рис. 17 - 8 показаны величины ошибок, возникающих при работе с четырьмя разными по составу мембранами. [32]
В методе нейтрализации в качестве индикаторов применяют вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от изменения концентрации ионов водорода в растворе. Так как цвет раствора зависит от цвета ионов и недиссоциированных молекул, то в качестве индикаторов применяют слабые органические кислоты или слабые органические основания, у которых цвет недиссоциированных молекуЛ отличается от цвета ионов. Существуют индикаторы, не являющиеся ни кислотами, ни основаниями; изменение цвета их объясняют внутренней перегруппировкой атомов в молекуле, при этом образуются различно окрашенные формы. [33]
Таким образом, концентрация реакционной формы реагента и, следовательно, выход комплекса меняются с изменением концентрации ионов водорода. [34]
Ле Шателье, в растворе будет протекать реакция между ионами Н и ОН, частично компенсирующая изменение концентрации ионов водорода. [35]
Было показано, что перегруппировка 1 1 -гидразонафталина представляет собой реакцию строго первого порядка по кислоте при изменении концентрации ионов водорода в 104 раз. Для 1 2 -гидразонафталина и 2 2 -гидразонафталина закономерность во многом такая же, за исключением того, что для второго соединения порядок реакции по кислоте увеличился до 1 2 в области наибольшей кислотности. Однако для 1Ч - 1-нафтил-г Ч - фенилгид-разипа и М-2-нафтил-М - фенилгидразина кинетическая картина является характерно переходной: порядок реакции по кислоте увеличивается примерно с единицы в области низкой кислотности до почти 2 в области высокой кислотности. Идентичная картина была экспериментально получена и для примера Карлина и Одиозо с 2 2 -диметилгидразобензолом: увеличение порядка реакции примерно с 1 3 до 2 0 с повышением кислотности. Карлин и Одиозо получили для порядка реакции по кислоте величину 1 6, так как работали при среднем значении кислотности среды. [36]
В процессе образования латекса очень важное значение имеет рН среды, особенно в присутствии инициаторов, чувствительных к изменениям концентрации ионов водорода. Изменяя рН среды, можно регулировать скорость распада перекисей и, следовательно, скорость реакции и молекулярный вес полимера. [37]
Хорошие результаты дает применение перман-ганата калия, комплексного соединения меди с триэтанолами-ном и ряда визуальных индикаторов, чувствительных к изменению концентрации ионов водорода в растворе в результате электролиза воды. В качестве таких визуальных индикаторов пригодны тимоловый синий, нейтральный красйый, ортокрезо-ловый красный и др. Выбирая подходящий светофильтр, пропускающий свет с длиной волны, соответствующей максимуму поглощения диссоциированной или недиссоциированной форм индикатора, можно в очень большой степени повысить чувствительность кулонометра. Перед началом работы кулоно-метр калибруют. Для этого через него пропускают ток известной величины ( при хорошей стабилизации тока можно измерять его прецизионным микроамперметром) в течение определенных отрезков времени. Затем снимают показания колориметра и на основе полученных данных строят график зависимости оптической плотности раствора ( или пропускания) от количества прошедшего через кулонометр электричества. При правильно выбранном светофильтре получается прямолинейная зависимость. [38]
Кислотно-основные индикаторы представляют собой - слабые кислоты или слабые основания, изменяющие свою окраску в определенном интервале рН при изменении концентрации ионов водорода. Их используют в о-преде-леиия рН растворов и эквивалентной точки при титровании кислот и оснований. [39]
Если раствор содержит достаточно большие концентрации слабой кислоты и соли с анионом этой кислоты, то такой раствор устойчив к изменениям концентрации ионов водорода. [40]
У), хрома ( У1X растворами КЛАВ показало, что за ходом реакций этих ионов также можно наблюдать по изменению концентрации ионов водорода. На рис. 3 приведены кривые рН - метри-ческого титрования каждого аниона при некоторых значениях рН исходного раствора. [41]
Предельное количество ( в мл) кислоты или щелочи определенной концентрации, которое следует добавить к буферной смеси, чтобы вызвать изменение концентрации ионов водорода или гидроксила в растворе на единицу, называют буферной емкостью. [42]
Этот недостаток нельзя было бы ликвидировать использованием щелочной формы катионообменника, так как десорбция в этом случае может быть осуществлена только изменением концентрации ионов водорода внутри катионообменника и щелочная форма оставалась бы здесь совершенно неэффективной. [43]
 |
Зависимость коэффициента диализа от рН для комплексов Ри ( III с глутаминовой кислотой (. и серином ( 2. [44] |
Полученные экспериментальные данные представлены на рис. 2, из которого следует, что при низких значениях рН величина А мало зависит от изменения концентрации ионов водорода. При рН 5 - 6 происходит резкое изменение коэффициента диализа, что, вероятно, связано не только собственно с комплексообразованием в этой области, но и с образованием гидроксокомплексов. По наклону касательной к кривой в точке перегиба можно определить число ОН-групп, внедряющихся в координационную сферу комплекса. [45]
Страницы: 1 2 3 4