Изменение - концентрация - ион - водород
Cтраница 4
Электродный процесс, включающий перенос кислорода, например UO22l 4H 4 - - - 2е - U - f - 2H2O, необратим и, разумеется, связан с изменением концентрации ионов водорода. [46]
In [ X ] и от In [ Y ] при постоянных концентрациях комплексов Мрг) ХДг, M X Yr - и одного из свободных лигандов, не должен изменяться при изменении концентрации ионов водорода. Этот критерий можно использовать для установления интервала концентраций ионов водорода, в котором образуются комплексы, содержащие лишь де-протонированные лиганды. Если в растворе образуются комплексы, содержащие как протонированные, так и депротонированные формы одного и того же лиганда, например X, то положение равновесия между протонированной и непротонированнои формами комплексов, а, следовательно, и зависимость Е0, In [ X ] будут изменяться с изменением концентрации ионов водорода. [47]
 |
Зависимость анодного и катодного потенциалов полуволн в системе. [48] |
Первая серия опытов проведена при концентрации ионов хлора постоянной, равной Ш, и переменной концентрации Н, для этого готовилась смесь КС1Н - НС1 Ш; концентрация ионов хлора повышала концентрацию Ti более чем в 200 раз ( на рис. 1 линии la и 1к); в другой серии опытов проведено наблюдение за изменением потенциалов полуволн анодной и катодной волн при изменении концентрации ионов водорода в таком же интервале от 0 06 до 1 М, а концентрация ионов хлора оставалась постоянной, в 12 раз больше концентрации ионов Ti. [49]
 |
Кондуктометрическое титрование различных кислот раствором едкого натра. [50] |
За точкой эквивалентности его концентрация остается постоянной; количество же ионов натрия продолжает увеличиваться. Изменение концентрации ионов водорода происходит более сложно в том отношении, что эти ионы исчезают вначале быстро, а затем более медленно. В точке эквивалентности их концентрация практически равна нулю. Такое поведение ионоз Н связано с подавлением и без того малой ионизации уксусной кислоты вследствие влияния ацетат-иона, образующегося в процессе титрования. Электропроводность, зависящая от присутствия ионов натрия и ацетата, до точки эквивалентности увеличивается. Электропроводность же, зависящая от присутствия ионов водорода ( представляющая собой определенную часть общей электропроводности), сначала уменьшается, а затем увеличивается почти линейно до точки эквивалентности. За этой точкой электропроводность увеличивается в большей степени благодаря накоплению ионов натрия и гидроксила. [51]
Страницы: 1 2 3 4