Cтраница 3
Наоборот, при катализе гидроокисью натрия обменная реакция протекает с заметной, легко измеримой скоростью. Сравнение опытов Зиб, 4и7 8и9 указывает на то, что скорость обменной реакции уменьшается при увеличении соотношения количеств 4-нитротолуол: вода. С другой стороны, как видно из опытов, изменение концентрации катализатора практически не влияет на скорость обменной реакции. Мы предполагаем, что эти наблюдения могут быть объяснены тем, что скорость обменной реакции определяется не скоростью химического процесса, а скоростью диффузии 4-нитротолуола в воду. При прибавлении к смеси некоторого количества сппрта для увеличения растворимости ( опыт 5) скорость реакции заметно возрастает. Подтверждением этому служит также сравнительно малая зависимость скорости обмена от температуры, что указывает на малую энергию активации процесса. [31]
При пересчете уравнений (III.49) - (III.53) в соответствии с поставленной задачей управления оказались незначимы коэффициенты при переменных С1, , С. Это хорошо согласуется с технологическим процессом ( см. гл. I), так как изменение концентрации катализатора, подаваемого во II, III и V секции колонны, влияет на вязкость значительно меньше, чем изменение концентрации катализатора в I секции. [32]
Теория Дебая-Хюккеля [126, 127, 128, 247, 427] определяет теоретически соотношение между величинами коэфициентов активности и концентрацией в случае электролитов и позволяет вести вычисление активностей как функций плотности, знака заряда и валентности компонентов, присутствующих в реакционной жидкости. Характер растворителя отражается в формуле, он выражается диэлектрической постоянной и поведением отдельного иена, в ферме радиуса его электростатического действия. Таким образом обеспечивается возможность вычисления для данного примера катализа с помощью кислоты или основания всех изменений скорости, вызываемых изменениями в ионной среде и добавлением посторонних солей, или также благодаря изменению концентрации катализатора, являющегося кислотой или основанием. [33]