Изменение - концентрация - катион
Cтраница 2
В соответствии с приведенным уравнением равенство потенциалов разряда ионов нескольких металлов может быть достигнуто изменением концентрации катионов в электролите. Из уравнения следует, что изменение концентрации одновалентных ионов в электролите в 10 раз сдвигает равновесный потенциал на 0 058 В, а двухвалентных - лишь на 0 029 В. Стандартные потенциалы металлов, соосаждепие которых на катоде представляет практический интерес, могут отличаться более чем на 2 В. [16]
В соответствии с приведенным уравнением равенство потенциалов разряда ионов нескольких металлов может быть достигнуто изменением концентрации катионов в электролите. [17]
Из уравнения (8.11) следует, что при m 1 или соответственно п 1 коэффициент распределения меняется с изменением концентрации распределяющегося катиона ( аниона) в водной фазе. [18]
В соответствии с приведенным уравнением равенство потенциалов разряда ионов нескольких металлов, отличающихся величинами стандартных потенциалов, может быть достигнуто изменением концентрации катионов в электролите и величин перенапряжения их разряда на катоде. [19]
Из сравнения сдвигов потенциалов, достигаемых изменением концентрации катионов в электролите, и разности стандартных потенциалов видно, что масштаб влияния изменения концентрации катионов в электролите значительно меньше разности стандартных потенциалов, обусловленных природой металлов. [20]
При поглощении катионов на катионите устанавливается подвижное равновесие, которое сдвигается в зависимости от изменения рН воды в процессе катионного обмена и изменения концентрации катионов металлов. [21]
Из сравнения сдвигов потенциалов, достигаемых изменением концентрации катионов в электролите, и разности стандартных потенциалов, видно, что масштаб влияния изменения концентрации катионов в электролите значительно меньше разности стандартных потенциалов, обусловленных природой металлов. [22]
 |
Рассчитанные ( линии и экспериментальные ( точки значения константы Генри Kns, с, i ( см3 / г при разных температурах для адсорбции благородных газов цеолитом NaX. [23] |
Таким образом, использованный полуэмпирический метод рас - чета чувствителен не только к изменению природы катиона ( к переходу от Na и К), но и к изменению концентрации катионов в решетке цеолита. [24]
Компромиссный потенциал сплава определяется не только природой его компонентов, но и природой раствора. Изменение концентрации катионов металлов в растворе, наличие поверхностно активных веществ или комплексообразователей может существенно влиять на ход поляризационных кривых, определяющих величину компромиссного потенциала. [25]
При этом концентрация водородных ионов изменяется так же, как концентрация гидроксильных ионов, и наоборот. Изменение концентрации катионов соли и титранта соответствует изменению концентрации анионов соли и титранта в рассмотренном ранее случае титрования солей слабых кислот. Концентрация анионов титруемой соли остается постоянной. [26]
Определенное количество ионообменника в известной ионной форме вводят в определенный объем стандартного раствора. После достижения равновесия ( аппарат для механического встряхивания) определяют изменение концентрации анализируемого катиона. [27]
В процессе прямого титрования концентрация определяемого катиона сначала снижается постепенно, затем вблизи эквивалентной точки резко падает. Этот момент замечается по изменению окраски введенного индикатора, мгновенно реагирующего на изменение концентрации катиона. [28]
В процессе прямого титрования концентрация определяемого катиона сначала снижается постепенно, затем вблизи точки эквивалентности резко падает. Этот момент замечается по изменению окраски введенного индикатора, мгновенно реагирующего на изменение концентрации катионов металла-комплексообразователя. [29]
Следовательно, D зависит от концентрации аниона в водной фазе. Если эта концентрация постоянна, то и коэффициент распределения не изменяется при изменении концентрации катиона. [30]
Страницы: 1 2 3