Изменение - концентрация - реагирующее вещество
Cтраница 1
Изменение концентрации реагирующих веществ во времени для простейших реакций первого и второго порядков определяется классическими уравнениями кинетики. [1]
Изменение концентрации реагирующих веществ, например увеличение соотношения Н20: СН4, сдвигает равновесие реакции в сторону уменьшения содержания оксида углерода в равновесной смеси. [2]
Изменения концентраций реагирующих веществ всегда нарушают равновесие. [3]
Изменение концентрации реагирующих веществ в объеме, когда отсутствует непрерывный подвод исходных веществ и отвод продуктов реакции, происходит в соответствии со скоростью реакции. Конкретный вид его зависит от - характера зависимости ( 306), и следовательно, от порядка реакции. [4]
Изменение концентрации реагирующего вещества влияет не только на скорость реакции, но и на значение равновесного потенциала. Поэтому небезразлично, что использовать в кинетических уравнениях - поляризацию или потенциал электрода. [5]
Вследствие изменения концентраций реагирующих веществ скорость реакций по мере течения ее непрерывно меняется. [6]
Поэтому изменение концентрации реагирующих веществ на входе в реактор носит скачкообразный характер. [7]
 |
Зависимость плотности тока от 1 / со для вращающегося дискового электрода, которая рассчитана по уравнению для. [8] |
Тогда изменение концентрации реагирующего вещества в растворе не влияет на степень заполнения поверхности, а следовательно, и на скорость реакции. [9]
Характер изменения концентраций реагирующих веществ в реакционном объеме различен в каждый момент времени в разных точках объема аппарата, но постоянен во времени для одной и той же точки объема. [10]
Характер изменения концентраций реагирующих веществ одинаков во всех точках реакционного объема, но различен во времени для одной и той же точки объема. [11]
Характер изменения концентраций реагирующих веществ в реакционном объеме различен в каждый момент времени в разных точках объема аппарата, но постоянен во времени для одной и той же точки объема. [12]
Характер изменения концентраций реагирующих веществ одинаков во всех точках реакционного объема, но различен во времени для одной и той же точки объема. [13]
Когда изменением концентрации реагирующих веществ нельзя пренебречь, применяют интегральный вариант кинетического метода анализа. [14]
При изменении концентраций реагирующих веществ ( или продуктов реакции) изменяются и их равновесные концентрации. [15]
Страницы: 1 2 3 4