Cтраница 2
Гидроокиси окрашивают красную лакмусовую бумажку в синий цвет и имеют щелочной вкус. Мы хорошо знаем из собственного опыта, что у спиртов вкус совсем иной. Они могут опьянять, как этиловый спирт, или бывают сладкими, как глицерин, но щелочного вкуса никогда не имеют. [16]
Вещества, имеющие такие свойства, были названы кислотами. При обработке растительной золой или зольными вытяжками ( так называемыми щелоками) кислоты реагируют со вскипанием, теряя при этом кислый вкус и свойство окрашивать лакмус в красный цвет. Вещества, обладающие свойствами, противоположными кислотным, и, кроме того, способные восстанавливать первоначальный ( синий) цвет лакмуса, были названы алхимиками щелочами. Щелочи характеризуются также щелочным вкусом, маслянистостью на ощупь и моющей способностью. [17]
В первом случае при этом возникают растворы с особыми свойствами, которые называют щелочными. Они обусловлены высокой концентрацией ионов гидроксила в растворе. Поэтому растворы с высоким содержанием гидроксильных ионов часто называют не основными растворами, а щелочными растворами. Характерным признаком для таких растворов является жгучий, щелочной вкус, а также прежде всего их способность влиять на окраску некоторых органических красителей, например они окрашивают в синий цвет раствор лакмуса. Концентрированные растворы гидроокисей щелочных металлов сильно разъедают кожу, поэтому их называют также едкими щелочами. [18]
В первом случае при этом возникают растворы с особыми свойствами, которые называют щелочными. Они обусловлены высокой концентрацией ионов еидроксила в растворе. Поэтому растворы с высоким содержанием гидроксильных ионов часто называют не основными растворами, а щелочными растворами. Характерным признаком для таких растворов является жгучий, щелочной вкус, а также прежде всего их способность влиять на окраску некоторых органических красителей, например, они окрашивают в синий цвет раствор лакмуса. Концентрированные растворы гидроокисей щелочных металлов сильно разъедают кожу, поэтому их называют также едкими щелочами. [19]
В первом случае при этом возникают растворы с особыми свойствами, которые называют щелочными. Они обусловлены высокой концентрацией ионов гидроксила в растворе. Поэтому растворы с высоким содержанием гидроксильных ионов часто называют не основными растворами, а щелочными растворами. Характерным признаком для таких растворов является жгучий, щелочной вкус, а также прежде всего их способность влиять на окраску некоторых органических красителей, например, они окрашивают в синий цвет раствор лакмуса. Концентрированные растворы гидроокисей щелочных металлов сильно разъедают кожу, поэтому их называют также едкими щелочами. [20]
Гидроокиси окрашивают красную лакмусовую бумажку в синий цвет и имеют щелочной вкус. Мы хорошо знаем из собственного опыта, что у спиртов вкус совсем иной. Они могут опьянять, как этиловый спирт, или бывают сладкими, как глицерин, но щелочного вкуса никогда не имеют. [21]
В золе дерев, как отживших уже частей растения ( гл. Золу обрабатывают водою ( выщелачивают), раствор испаряют и остаток прокаливают для того, чтобы разрушить органическое вещество, находящееся в экстракте. Остаток, таким образом полученный, составляет сырой поташ. Для очищения поташа прибегают ко вторичному растворению в небольшом количестве воды. Полученный раствор снова испаряют и остаток прокаливают, и такой поташ носит название литрованного. Чрез подобную обработку не может быть получена химически чистая углекалиевая соль. Чтобы получить химически чистую углекалиевую соль, берут обыкновенно какую-либо другую соль калия и последнюю очищают кристаллизациею. Поташ трудно или вовсе даже не кристаллизуется, а потому этим способом очищен быть не может, тогда как виннокалиевая соль, или кислая углекалиезая соль, также сернокалиевая соль, азотнокалиевая соль и др., хорошо кристаллизуются и посредством кристаллизации могут быть - очищены. Чаще всего берут кислую виннокалиевую соль; тем более, что ее получают в больших количествах ( при выстаивании виноградного вина) для медицинского употребления, где она известна под именем кремортартара. При прокаливании без доступа воздуха он оставляет смесь угля и поташа. Чтобы сжечь уголь, к кремортартару прибавляют некоторое количество селитры. Тогда образуется КНСО3, которая менее растворима, чем К2СО3 ( как и для натрия), а потому кристаллы кислой соли прямо выделяются при охлаждении. При прокаливании они выделяют заключающуюся в них воду и угольную кислоту и оставляют чистый поташ. Физические свойства углекалиевой соли довольно ясно отличают ее от угленатровой соли; она получается из растворов в виде порошкообразной белой массы, щелочного вкуса и реакции, обыкновенно имеющей только следы кристаллизации и притягивающей весьма сильно влагу воздуха. Кристаллы не содержат воды, но привлекают ее из воздула, расплываясь в насыщенный раствор. [22]