Изменение - коэффициент - активность
Cтраница 3
На рис. III.2 показано изменение коэффициента активности метана в w - пентане, циклогексане, к-гептане и к-декане при температуре 37 8 С. Коэффициенты активности метана в к-пентане и циклогекеане близки друг к другу и значительно отличаются от коэффициента активности метана в и-декане. [31]
При малых концентрациях электролитов изменение коэффициента активности растворителя невелико, что приводит к некоторым неудобствам при изучении таких растворов. [32]
Примерно такие же закономерности изменения коэффициентов активности с концентрацией наблюдаются и в расплавах. [34]
Уравнение (1.61) устанавливает связь изменений коэффициентов активности с составом смеси и является одной из форм уравнения Гиббса - Дюгема. Оно применимо к любой фазе. [35]
Часть солевого эффекта обусловливается изменениями коэффициента активности аммиака и активности воды. [36]
При обсуждении выше учитывалось только изменение коэффициентов активностей, обусловленное заменой разбавителя, однако есть основания предполагать, что подобный подход справедлив также и в том случае, когда активности изменяются по каким-либо другим причинам. Действительно, уравнение ( 1) описывает общий случай и учитывает изменение коэффициентов активности. Одной из причин, вызывающих их изменение, может быть сорбция на твердой поверхности: можно надеяться, что как уравнение ( 1), так и уравнение ( 2) будет справедливо и в этом случае, так как не должно быть какого-либо принципиального различия между типами взаимодействия молекул экстрагента и комплекса с молекулами разбавителя и с атомами или молекулами твердой поверхности. [37]
Первый член этого уравнения показывает изменение коэффициентов активности и, следовательно, энергии катионов двух оснований при переходе от растворителя к растворителю, а второй член - изменение энергии молекул при переходе от одного растворителя к другому. Таким образом растворители дифференцируют силу катионных кислот так же, как и незаряженных кислот. [38]
 |
Определение рК оснований в 90 % - ном ацетоне по рК в воде. [39] |
Первый член этого уравнения показывает изменение коэффициентов активности и, следовательно, энергии катионов двух оснований при переходе от растворителя к растворителю, а второй член-изменение энергии молекул при переходе от одного растворителя к другому. Таким образом, растворители дифференцируют силу катионных кислот так же, как и незаряженных кислот. [40]
Изменение ионной силы раствора вызывает изменение коэффициентов активности ионов. Зарядность окисленной формы, как правило, отличается от зарядности восстановленной, поэтому их активности изменяются в разной степени. Обычно влияние ионной силы невелико. [41]
Изменение ионной силы раствора вызывает изменение коэффициентов активности ионов, в то время когда коэффициенты активности незаряженных комплексных элементарных объектов практически не меняются и равны единице. Дальнейшие расчеты тогда ведут в концентрационной форме. [42]
Изменения ионной силы раствора вызывают изменения коэффициентов активности ионов. Зарядность окисленной формы обычно отличается от зарядности восстановленной формы, поэтому их активности изменяются в различной степени. Если при этом отношение активностей в формуле Нернста увеличивается, редоксипотен-циал возрастает, и наоборот. [43]
Изменение ионной силы раствора вызывает изменение коэффициентов активности ионов, в то время как коэффициенты активности незаряженных комплексных элементарных объектов практически не меняются и равны единице. Дальнейшие расчеты тогда ведут к концентрационной форме. [44]
Использование электрохимических потенциалов и учет изменений коэффициентов активности могут оказаться наиболее важными поправками к теории разбавленных растворов. Эти факторы рассматривались как таковые в работах [5, 6], а также в гл. Однако столь же важными могут оказаться изменения ионных коэффициентов диффузии с концентрацией. Эти вопросы рассматриваются в следующей главе. [45]
Страницы: 1 2 3 4