Степень - диссоциация - вещество
Cтраница 2
В растворе с аналитической концентрацией с концентрация мономерных ионов равна са, где ai - степень диссоциации вещества на мономерные ионы; концентрация ионных тройников соответственно равна а3с, где а3 - степень диссоциации на ионные тройники; концентрация недиссощиированных молекул - ионных пар, соответственно равна с ( 1 - cii - За3); концентрация димеров уменьшается за счет образования простых конов и ионных тройников. Степень диссоциации сс3 умножена на три, так как на образование двух ионных тройников тратится три ионные пары. [16]
Замена одного растворителя другим, например воды эфиром, может привести не только к изменению степени диссоциации интересующего вещества и соответственно спектров люминесценции, но также к изменению величины выхода люминесценции. Это следует учитывать при проведении эксперимента. [17]
Следовательно, величина относительного отклонения от закона Беера при разбавлении раствора численно равна разности между степенью диссоциации вещества в разбавленном растворе и степенью диссоциации в исходном растворе. Если для колориметрического определения применен очень стойкий комплекс, то при разбавлении раствора разность ( а - а) незначительна, и отклонение от закона Беера ничтожно. Когда образующийся комплекс является недостаточно стойким, то при разбавлении раствора разность ( а - а) представляет заметную величину, и отклонение от закона Беера будет значительным. [18]
Так как в ионных растворах электропроводность зависит от концентрации ионов, то при помощи измерений электропроводности ( молярной или эквивалентной) также можно определить степень диссоциации вещества в растворе. Электропроводность, как известно, является величиной, обратной сопротивлению, и поэтому измерения сопротивления определенных жидкостей могут характеризовать их электропроводность. Для измерения электропроводности используется мост Уитстона или другие приборы. [19]
Таким образом, увеличение диэлектрической проницаемости полимера как вследствие сорбции небольших количеств полярных примесей, так и при переходе от неполярных полимеров к полярным сопровождается резким ростом электрической проводимости вследствие увеличения степени диссоциации ионоген-ных веществ. Ионогенами в полимерах могут быть кроме воды остатки катализаторов, специальные добавки, вводимые для стабилизации, окрашивания и придания других свойств полимерам. Не исключена диссоциация и макромолекул, если они содержат легкодиссоциирующие карбоксильные, гидроксильные и другие полярные группы. [20]
Согласно теории динамики ионообменной сорбции [13, 14], поиски условий обострения границ зон ионов при обмене ионов равной валентности могут быть основаны не только на изменении константы ионного обмена, но и на изменении степени диссоциации веществ, образующих в растворе обменивающиеся ионы. Вероятность образования резкой границы между зонами ионов повышается при уменьшении степени диссоциации веществ, образующих вытесняемые ионы, или при увеличешги степени диссоциации веществ, образующих ионы-вытеснители. В случае обмена ионов антибиотиков группы тетрациклина не представляет труда выбрать условия, когда степень диссоциации антибиотиков с образованием катионов была бы достаточно мала, а степень диссоциации веществ, образующих катионы-вытеснители, была бы большой. Для этого необходимо проводить десорбцию антибиотиков с сульфосмол растворами щелочей. Однако малая стабильность антибиотиков в щелочных растворах делает целесообразным применение растворов со значением рН, не превосходящим 10 - И. [21]
Каблуков показал, что имеется параллелизм между электропроводностью раствора и диэлектрической проницаемостью растворителя. Влияние диэлектрической проницаемости на степень диссоциации вещества, естественно, должно быть значительным, так как диэлектрическая проницаемость определяет силу кулоновского взаимодействия образовавшихся ионов. [22]
 |
Максимальная эквивалентная электропроводность Ямакс растворов НС1 и диэлектрическая проницаемость D. [23] |
Электропроводность раствора НС1 в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спиртовом растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [24]
Электропроводность раствора НС1 в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-топом растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [25]
Вероятность обострения границ возрастает при уменьшении степени диссоциации этих веществ. При вытеснении слабых электролитов появляется возможность менять параметры ( степень диссоциации веществ) на много порядков величин что может привести к образованию резких границ даже при неблагоприятных константах обмена. На основании изложенного, для получения резкого фронта необходимо повышать рН раствора при вытеснении слабых электролитов в катионном обменеиснижать рН раствора в анионном обмене. [26]
Согласно теории динамики ионообменной сорбции [13, 14], поиски условий обострения границ зон ионов при обмене ионов равной валентности могут быть основаны не только на изменении константы ионного обмена, но и на изменении степени диссоциации веществ, образующих в растворе обменивающиеся ионы. Вероятность образования резкой границы между зонами ионов повышается при уменьшении степени диссоциации веществ, образующих вытесняемые ионы, или при увеличешги степени диссоциации веществ, образующих ионы-вытеснители. В случае обмена ионов антибиотиков группы тетрациклина не представляет труда выбрать условия, когда степень диссоциации антибиотиков с образованием катионов была бы достаточно мала, а степень диссоциации веществ, образующих катионы-вытеснители, была бы большой. Для этого необходимо проводить десорбцию антибиотиков с сульфосмол растворами щелочей. Однако малая стабильность антибиотиков в щелочных растворах делает целесообразным применение растворов со значением рН, не превосходящим 10 - И. [27]
На интенсивность спектральных линий оказывает также влияние молекулярный ( минералогический) состав образца, т.е. состав химического соединения, в виде которого присутствует в образце определяемый элемент. Изменение молекулярного состава влияет на условия поступления, а также на степень диссоциации вещества. [28]
При диссоциации число п частиц веществ, растворенных в единице объема, увеличивается и потому осмотическое давление также должно возрасти. В этом случае р - vcRT, где vl и зависит от степени диссоциации вещества. Такое повышенное осмотическое давление в растворах солей, кислот и оснований и внушило мысль, что в этих растворах молекулы диссоциированы. [29]
Чем длиннее алифатические цепи атомов углерода, тем легче они разрываются. Поэтому чем больше алифатические молекулы, тем при более низкой температуре они начинают распадаться, и степень диссоциации вещества увеличивается с повышением температуры. Выше 1000 органические соединения распадаются полностью на элементы. [30]
Страницы: 1 2 3