Степень - диссоциация - растворенное вещество
Cтраница 1
Степень диссоциации растворенных веществ, как правило, значительно превышает степень диссоциации жидкости, поэтому последней часто пренебрегают. Такой раствор, насыщенный ионами и способный проводить электрический ток, называется электролитом. [1]
Степень диссоциации растворенного вещества должна быть рассчитана из / ( дис или определена в отдельном опыте. [2]
 |
Схема процесса обратного осмоса. Мембрана. [3] |
Вант-Гоффа; а - степень диссоциации растворенного вещества; R - газовая постоянная; Т - температура раствора, К; х - концентрация растворенного вещества, кг / м3; М - мольная масса растворенного вещества, кг / моль. [4]
 |
Схема процесса обратного осмоса. [5] |
Вант-Гоффа; а - степень диссоциации растворенного вещества; R - газовая постоянная; Т - температура раствора, К; х - концентрация растворенного вещества, кг / м3; М - мольная масса растворенного вещества, кг / моль. [6]
Вант-Гоффа ( а1 - степень диссоциации растворенного вещества); R - газовая постоянная, Т - абсолютная температура раствора, К; х - концентрация растворенного вещества, г / л; М - масса 1 моль растворенного вещества, г / моль. [7]
Вант-Гоффа ( а - степень диссоциации растворенного вещества); R - универсальная газовая постоянная; Т - абсолютная температура раствора; С - концентрация растворенного вещества; М - масса 1 моля растворенного вещества. [8]
Рассмотрим зависимость осмотического коэффициента от степени диссоциации растворенного вещества. [9]
В науку было введено понятие степени диссоциации растворенного вещества. [10]
 |
Сольватация иона ориентированными молекулами воды. [11] |
Но, как показал Аррениус, степень диссоциации растворенного вещества оказывается одной и той же независимо от того, оценивается ли она по проводимости или по другим сопряженным свойствам. Поскольку эти сопряженные свойства определялись в отсутствие приложенного напряжения, отсюда прямо следовало, что диссоциация происходит в результате процесса растворения, а не за счет влияния внешнего поля. [12]
Одним из важнейших понятий классической теории электролитической диссоциации является понятие о степени диссоциации растворенного вещества. [13]
Одним из важнейших понятий классической теории электролитической диссоциации является понятие о степени диссоциации растворенного вещества. [14]
В начале этой главы мы указали, что сильные и слабые электролиты различаются по степени диссоциации растворенного вещества на ионы. В соответствии с этим кислоты можно различать по концентрации ионов водорода в растворе, что позволяет количественно сравнивать силу кислот. [15]
Страницы: 1 2 3