Cтраница 4
Рассмотрим теперь некоторые данные о влиянии давления на степень диссоциации воды. Этот вопрос был детально исследован в работах Хаманна с сотрудниками. Как известно, при атмосферном давлении и 25 С / Си. Хаманна, эта величина возрастает на 49 % при повышении давления до 500 атм, в 2 14 раза - при 1000 атм и в 4 раза - при 2000 атм. [46]
Изменение температуры влияет на гидролиз вследствие резкой температурной зависимости степени диссоциации воды. С повышением температуры концентрация Н - и ОН - ионов в растворе резко возрастает, вследствие чего увеличивается вероятность связывания их с образованием малодиссоциированной кислоты или основания. Поэтому с повышением температуры гидролиз протекает полнее. Данный вывод подтверждается тем, что реакция нейтрализации экзотермична. Ле Шателье нагревание вызывает усиление гидролиза. [47]
Соотношение ионных и молекулярных форм летучих щелочей и изменение степени диссоциации воды ( электропроводности) достаточно подробно исследованы. [48]
Исх дя из этого результата, мы можем легко вычислить степень диссоциации воды. Электропроводность кубика воды, длина ребра которого 1 см, равна при 18, согласно приведенной таблице, 0 38 - 10 - 6 обратным омам. [49]
С другой стороны, с точки зрения электростатической теории, степень диссоциации воды, координированной при атоме четырехвалентной платины, должна быть гораздо сильнее, чем в случае аквосолей кобальта, хрома и родия, как это и имеет место на самом деле. Выше нами были приведены данные приблизительных расчетов относительной кислотности аммиакатов и аквосолей платины, с одной стороны, родия - с другой. Расчеты эти на основании данных Бренстеда и Фольквартца могут быть целиком перенесены с соединений родия на аналогичные соединения кобальта. [50]
Принимаем для комнатных температур / Сн2о1 0 - 10-и Определим степень диссоциации воды, зная, что концентрация иона равна Со. [51]
Расчеты показывают, что увеличение давления водной среды мало отражается на степени диссоциации воды. [52]