Степень - диссоциация - слабый электролит
Cтраница 3
Следовательно, степень диссоциации слабого электролита понижается при введении в раствор какого-нибудь сильного электролита с одноименным ионом. [31]
Следовательно, степень диссоциации слабого электролита снижается при введении в его раствор сильного электролита, имеющего с ним одноименный ион. [32]
Таким образом, степень диссоциации слабого электролита меняется в зависимости от разведения раствора и при данном разведении равна отношению молекулярной электропроводности раствора при этом разведении к молекулярной электропроводности при бесконечном разведении. [33]
Заметное влияние на степень диссоциации слабого электролита оказывает присутствие в растворе сильной кислоты или основания. [34]
Задача об определении степени диссоциации слабого электролита аналогична задаче об определении степени термической ионизации газа. Пусть, например, пар щелочного металла Na, нагревается до высокой температуры. Наряду с этой реакцией происходит обратная реакция, и ионизация прекратится, когда будет достигнуто состояние термодинамического равновесия. [35]
Между константой и степенью диссоциации слабого электролита существует определенная взаимосвязь, которую можно выразить математически. [36]
 |
Степень диссоциации уксусной кислоты и ее константа диссоциации. [37] |
Между константой и степенью диссоциации слабого электролита существует взаимосвязь, которую можно выразить математически. [38]
Между константой и степенью диссоциации слабого электролита существует определенная взаимосвязь, которую можно выразить математически. [39]
По аналогии со степенью диссоциации слабого электролита равновесное состояние реакции гидролиза может быть охарактеризовано степенью гидролиза соли. Под этим понятием подразумевают отношение концентрации гидролизованной соли к общей концентрации ее, находящейся в растворе. [40]
По аналогии со степенью диссоциации слабого электролита равновесное состояние реакции гидролиза может быть охарактеризовано степенью гидролиза соли. Под этим понятием подразумевают число, показывающее, какая часть от общего количества растворенной соли подверглась гидролизу. При полном гидролизе соли это число достигает единицы. [41]
По аналогии со степенью диссоциации слабого электролита равновесное состояние реакции гидролиза может быть охарактеризовано степенью гидролиза соли - числом, показывающим, какая часть от общего количества растворенной соли подверглась гидролизу При полном гидролизе соли это число достигает единицы. [42]
Между константой и степенью диссоциации слабого электролита существует определенная взаимосвязь, которую можно выразить математически. [43]
Меняется ли и как степень диссоциации слабого электролита в водном растворе с ростом температуры. [44]
Уравнение Аррениуса позволяет определить степень диссоциации слабых электролитов из измерений электропроводности. [45]
Страницы: 1 2 3 4