Cтраница 2
Само собой разумеется, что кислота реагирует с основанием тем энергичнее и полнее, чем сильнее основание. Поэтому степень ионизации кислоты в растворе зависит не только от ее силы, но и от силы растворителя как ангидрооснования. [16]
Старой точке зрения, согласно которой константы диссоциации ( ионизации) карбоновых кислот определяются природой примыкающих к карбоксилу атомов и групп, Фальк [7] придает большую определенность. Это достигается постулированием зависимости степени ионизации кислот от положения электрических зарядов пли корпускул [ там же, стр. Все карбоновые кислоты принадлежат к ряду гг С-СО Н, и для их кислотной характеристики важны атомы и группы, присоединенные к а-атому углерода, тогда как заместители при - атомах углерода имеют второстепенное значение. [17]
Различия в силе кислот или оснований влияют на избирательность, и поэтому, регулируя рН промывного раствора, можно проводить нужное разделение. Однако наблюдается только лишь влияние степени ионизации кислоты или основания, и пока что трудно установить количественную корреляцию ее с избирательностью. [18]
Теоретически доказывается и гидролиз солей, образованных слабыми кислотой и основанием. Кислый или щелочной характер раствора проявляется, если степень ионизации кислоты и основания, при нейтрализации которых образовалась соответствующая соль, являются различными. [19]
Так как это равновесие - динамическое, прибавление одного из продуктов ионизации может обратить реакцию. Равновесие сдвинется в левую сторону, степень ионизации кислоты уменьшится. Константа ионизации уксусной кислоты, конечно, не изменится от прибавления ацетатного иона, который здесь мы назовем одноименным ионом, так как он имеется как у уксусной кислоты, так и у уксуснокислого натрия. [20]
В одном из последних обзоров [195] довольно подробно описывается проводимость растворов, образующихся при растворении галогеноводоро-дов в слабоосновных органических растворителях. К сожалению, эти органические соединения выступают при этом и как основания и как растворители: их диэлектрические проницаемости часто настолько низки, что позволяют существовать только плотным агрегатам ионов независимо от основности среды. Намного лучшим растворителем для ионизации слабых оснований является серная кислота, которая не только чрезвычайно сильный донор протонов, но, по-видимому, и лучший ионизирующий растворитель из всех известных. Это дает возможность рассчитать степень ионизации кислоты, сопряженной слабому основанию. Совпадение таких совершенно независимых результатов, которые основаны только на предположении о ионизации, полностью убеждает нас в том, что основность представляет собой свойство, которое может быть количественно измерено. [21]
Способ действия буферного раствора, например раствора уксусной кислоты, в присутствии ацетатного иона следующий: если водородный ион в виде сильной кислоты прибавляется к буферному раствору, ацетатный ион соединяется с ним, образуя уксусную кислоту. Поскольку уксусная кислота диссоциирует слабо, концентрация водородного иона не изменится в заметной степени. При прибавлении к буферному раствору основания, уксусная кислота реагирует с ним, образуя воду и ацетат. Это вызывает, конечно, некоторый расход кислоты, но так как степень ионизации кислоты мала, то, в общем, на концентрации водородного иона это скажется незначительно. [22]