Степень - ионизация - электролит
Cтраница 1
Степень ионизации электролитов имеет огромное значение для анализа, так как она характеризует химическую активность соответствующих веществ. В справедливости этого нетрудно убедиться из следующих фактов. Если в эти растворы внести одинаковые кусочки металлического цинка, то в растворе НС1 водород будет выделяться бурно, а в растворе СН3СООН - чрезвычайно медленно. [1]
 |
Диссоциация КС при 18 С. [2] |
Степень ионизации электролитов определяется обычно по электропроводности раствора, которая зависит не только от степени ионизации, но и от скорости движения ионов. [3]
Степень ионизации электролитов средней силы варьирует в пределе от 3 до 30 / о. Такими электролитами являются Н3РО4, H2SO3, HF, H2C2O4, Mg OHi2, некоторые соли тяжелых металлов. [4]
Влияние разбавления на степень ионизации электролитов видно также и из таблицы VIII-2 при сопоставлении величин а для нормальных и децинормальных растворов. [5]
Влияние разбавления на степень ионизации электролитов видно также и из таблицы 12 - 2 при сопоставлении величин а для нормальных и децинормальных растворов. [6]
При разбавлении раствора степень ионизации электролита повышается. [7]
Соотношение (VII.6) позволяет определить степень ионизации электролита по отклонению его свойств от законов разбавленных растворов. [8]
Эквивалентная электропроводность прямо пропорциональна степени ионизации электролита. А так как при бесконечном разбавлении раствора электролит полностью распадается на ионы, то степень ионизации будет равна единице. [9]
Соотношение (VII.6) позволяет определить степень ионизации электролита по отклонению его свойств от законов разбавленных растворов. [10]
Эквивалентная электропроводность прямо пропорциональна степени ионизации электролита. А так как при бесконечном разбавлении раствора электролит полностью распадается на ионы, то степень ионизации будет равна единице. [11]
Поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье повышение температуры раствора приводит к увеличению степени ионизации электролита. [12]
С увеличением концентрации увеличивается межионпое притяжение и начинает сказываться изменение степени сольватации ионоп и степени ионизации электролита. В результате перемещение ионоп затрудняется, что приводит к уменьшен ню эквивалентной электропроводности. [13]
С увеличением концентрации увеличииается межионное притяжение и начинает сказываться изменение степени сольватации ионов и степени ионизации электролита. В результате перемещение ионов затрудняется, что приводит к уменьшению эквивалентной электропроводности. [14]
 |
Схематическое изображение движения ионов при электролизе. [15] |
Страницы: 1 2