Степень - неидеальность - система
Cтраница 1
Степень неидеальности систем, включающих полярный растворитель и углеводороды различных гомологических рядов ( при одинаковом числе углеродных атомов в молекулах), изменяется, как правило, в следующем ряду углеводородов [21, 22]: алка-ны циклоалканы ж алкены алкадиены алкины ал-килбензолы алкилнафталины. В этой же последовательности при переходе от алканов к аренам возрастают значения силовых полей и параметров растворимости [23] молекул углеводородов, а также силы притяжения к молекулам полярных растворителей. [1]
Степень неидеальности системы определяется различием химической природы и строения молекул компонентов. На основании изложенных выше представлений о природе межмолекулярного взаимодействия и роли химических и структурных факторов, представляется возможным качественно предсказать степень неидеальности бинарной системы. Количественно ее можно оценить, используя данные, позволяющие рассчитать коэффициент активности хотя бы одного компонента. [2]
С увеличением степени неидеальности системы возрастает интервал изменения отношения коэффициентов активности компонентов при изменении состава. При этом могут удовлетворяться и условия образования конгруэнтно испаряющегося раствора, выражаемые уравнениями ( IV-371) или ( IV-372), и условие образования азеотропной смеси ( у ] / у2 РУР) - Оба условия могут удовлетворяться одновременно при таком составе твердой фазы, при котором ее термодинамические свойства, в том числе величина y2 / Yi изменяются скачкообразно. [3]
По отклонению изотерм плотности от прямой можно судить о степени неидеальности системы и, следовательно, обнаружить взаимодействие компонентов данной системы вплоть до образования химического соединения. [4]
Свойства азеотропной смеси - ее температура кипения и состав - определяется степенью неидеальности системы и значением давлений паров чистых компонентов. [5]
В бинарной системе с отрицательными отклонениями от идеального поведения ( YI 1 и YP 1) величина Ф О, причем с увеличением степени неидеальности системы величина Ф уменьшается. [6]
 |
Зависимость давления ( а и состава пара ( б от состава жидкости в бинарных системах с положительным ( т и отрицательным ( М азеотропами. [7] |
С увеличением разницы давлений паров компонентов точка положительного азеотропа смещается в область больших концентраций низкокипящего, а отрицательного азеотропа - в область больших концентраций высококипящего компонента. Чем больше степень неидеальности системы, тем больше будет отклоняться от прямой линии кривая зависимости давления пара от состава ( при Т const) и тем более резко выраженным будет экстремум на этой кривой. [8]
 |
Зависимость давления ( а и состава пара ( б от состава жидкости в бинарных системах с положительным ( т и отрицательным ( М азеотропами. [9] |
С увеличением разницы давлений пар ов компонентов точка положительного азеотропа смещается в область больших концентраций низкокипящего, а отрицательного азеотропа - в область больших концентраций высококипящего компонента. Чем больше степень неидеальности системы, тем больше будет отклоняться от прямой линии кривая зависимости давления пара от состава ( при 7const) и тем более резко выраженным будет экстремум на этой кривой. [10]
Как видно, опытные точки для разных систем при постоянных значениях х / х2 группируются около прямых линий. Наклон прямых линий и точка их пересечения с ординатой ДГ 0 определяется степенью неидеальности системы, образованной низкокипящим компонентом заданной смеси и разделяющим агентом. [11]
II физико-химических закономерностей следует, что как при экстрактивной, так и при азеотроп-ной ректификации определяющим фактором является изменение относительной летучести компонентов заданной смеси за счет изменения степени неидеальности системы, вызываемого присутствием разделяющего агента. [12]
II) физико-химических закономерностей следует, что как при экстрактивной, так и при азеотропной ректификации определяющим фактором является изменение относительной летучести компонентов заданной смеси за счет изменения степени неидеальности системы, вызываемого присутствием разделяющего агента. [13]
Выведенные уравнения являются термодинамически строгими и применимы для расчета фазового равновесия в любых системах. Значение этих выражений заключается в том, что входящие в них величины раздельно учитывают влияние различных факторов на состояние системы: константы Kt учитывают влияние на химические потенциалы компонентов системы температуры ( и давления), функции концентраций R ( x - состава системы, а функции R, , зависящие от состава и температуры, учитывают степень неидеальности системы. [14]
Сходимость метода Ньютона - Гаусса в среднем высокая, причем в большинстве случаев потребность в применении релаксационной методики не возникает. Скорость сходимости падает с уменьшением степени неидеальности системы. [15]
Страницы: 1 2