Cтраница 2
Степень окисления атомов в простых веществах - молекулах и твердых аморфных или кристаллических структурах - принимается равной нулю. [16]
Степень окисления атома ( элемента) относится к основным понятиям химии. Оно введено для характеристики состояния атома в соединении. [17]
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю. [18]
Степень окисления атомов в простых ионных соединениях для данного иона равна по знаку и величине его электрическому заряду. [19]
Степень окисления атома ( элемента) относится к числу основных понятий химии. Оно введено для характеристики состояния атома в соединении. При определении этого понятия условно предполагают, что в соединении связующие ( валентные) электроны перешли к более электроотрицательным атомам, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности же в большинстве случаев происходит не отдача и присоединение электронов, а только смещение электронных пар, или, точнее, связующего электронного облака от одного атома к другому. [20]
Степени окисления атомов в элементарных веществах: Н2, О2, С12, сера, графит, алмаз и др. - принимаются равными нулю. [21]
Степень окисления атома в молекуле - это формальный ( условный) заряд атома данного элемента, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле, кроме связей между атомами одного и того же элемента, являются ионными. Степень окисления может быть положительной, отрицательной, дробной величиной или равной нулю. Последнее значение она принимает в простых веществах. Большинство элементов характеризуется переменной степенью окисления. Расчет значений степени окисления проводят исходя из электронейтральности молекул, зная формулу соединения и степени окисления атомов других элементов. Электронейтральность молекул предполагает равенство нулю суммы степеней окисления атомов элементов с учетом состава молекул. Атом калия компенсирует один отрицательный заряд. Ясно, что остальные пять отрицательных зарядов должен компенсировать хлор. [22]
Степень окисления атома в молекуле может быть равна нулю или выражена отрицательным или положительным числом. [23]
Степень окисления атома ( элемента) относится к числу основных понятий химии. Она характеризует состояние атома в соединении. При определении этого понятия условно предполагают, что в соединениях связующие ( валентные) электроны перешли к более электроотрицательному атому, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. [24]
Степень окисления атома ( элемента) относится к основным понятиям химии. Оно введено для характеристики состояния атома в соединении. [25]
Степень окисления атома в соединении можно вычислить, если известны степени окисления всех других атомов в этом соединении. [26]
Степени окисления атомов, которые ее изменяют в процессе реакции, уже проставлены в схеме. [27]
Степень окисления атома в соединении можно вычислить, если известны степени окисления всех других атомов в этом соединении. [28]
Степень окисления атома А на две единицы меньше максимальной валентности элемента данной группы, так что в дополнение к шести связывающим парам у него имеется неподеленная пара электронов. Структура нона IFe - пока не известна. Тщательное исследование кристаллических структур ( NH4) 4 ( SbmBr6) ( SbvBr6), ( NH4) 2TeCl6 и К2ТеВг6 показало, что, несмотря на наличие 7 - й электронной пары, обсуждаемые ионы образуют неискаженные октаэдры. Поэтому эта пара не локализуется в определенной позиции, а выступает в роли стереохимически неактивной пары. [29]
Степень окисления атома в молекуле может быть равна нулю или выражена отрицательным или положительным числом. [30]