Cтраница 3
Степень окисления атомов металлов в соединениях всегда положительна. При этом многие из них имеют постоянную степень окисления, например атомы щелочных металлов ( 1), щелочноземельных ( 2) и др. Атомы большинства переходных металлов, напротив, могут изменять свою степень окисления. [31]
Степень окисления атома любого элемента в свободном ( несвязанном) состоянии равна нулю; гак, атомы в молекулах Н2, О2, Fe, C12 и Na имеют нулевую степень окисления. [32]
Степень окисления атомов неметаллов главных подгрупп в соединениях с менее электроотрицательными элементами равна 8 минус номер группы. [33]
По степени окисления атома - в соединении легко можно определить, является ли это соединение окислителем или восстановителем ( см. также стр. Так, сера в серной кислоте H2SO4 имеет высшую степень окисления ( 6) и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде H2S сера, наоборот, имеет низшую степень окисления ( - 2) и больше не может присоединить электронов, а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота H2SO3 ( сера в ней имеет промежуточную степень окисления 4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий будет проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. [34]
Почему степени окисления атомов в молекулах простых веществ равны нулю, а в молекулах сложных веществ их численное значение больше или меньше нуля. [35]
Хотя степень окисления атомов этих веществ в ОВ реакции не изменяется, они играют существенную роль в ОВ превращении, и мы еще остановимся на этом вопросе. [36]
Вычислить степень окисления атома в соединении нетрудно, если помнить, что молекула всегда электронейтральна. Алгебраическая сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю, а в сложном ионе - заряду иона. [37]
Определить степень окисления атомов кобальта и значения х и у для соединений [ Со ( МН3) б ] С1ж и [ Со ( МНз) б ] С1у, если известно, что первое вещество диамагнитно, а второе - парамагнитно. [38]
Сумма степеней окисления атомов в любой частице равна электрическому заряду этой частицы. Степень окисления любого элемента в свободном состоянии равна нулю. Это действительно так, поскольку все свободные элементы электрически нейтральны. [39]
Нахождение степени окисления атомов, если в соединении отсутствуют химически связанные между собой однотипные атомы, не составляет никаких трудностей, особенно с использованием таблицы относительной электроотрицательности ( табл. 1.4) [ 149, с. При этом у каждого атома учитывают число полярных ковалентных или ионных связей ( далее называемых полярными) и их направление. Неполярные связи, возникающие обычно, но не всегда ( см. ниже), между атомами с сдинаковой относительной электроотрицательностью, как и координационные связи, не вносят какой-либо вклад в степень окисления. [40]
Сумма степеней окисления атомов в молекуле должна быть равна нулю. [41]
Изменение степеней окисления атомов в ходе ОВР вызвано переносом электронов от восстановителя к окислителю. [42]
Изменение степеней окисления атомов имеет место в реакциях а, в и г, следовательно, они являются окислительно-восстановительными. [43]
Приняв степени окисления атомов кислорода и водорода равными - 2 и 1 соответственно, для остальных атомов получаем заряды неизменными как до, так и после реакции. [44]
Под степенью окисления атома подразумевают заряд, которым обладал бы атом, если бы электронная пара ковалентной связи была бы полностью смещена к наиболее электроотрицательному атому, участвующему в образовании этой связи. [45]