Cтраница 2
Следует, однако, обратить внимание, что в рассмотренных выше реакциях меняется степень окисления углерода 4 в муравьиной кислоте и в ее соли и 2 - в оксиде углерода ( II) и эти реакции являются фактически окислительно-восстановительными. [16]
В органических соединениях - метане СН4, метиловом спирте СНзОН, формальдегиде СН2О, муравьиной кислоте НСООН, а также в диоксиде углерода степени окисления углерода соответственно равны - 4, - 2, 0, 2, 4, тогда как валентность углерода во всех указанных веществах равна четырем. [17]
В органических соединениях - метане СН), метиловом спирте СНзОН, формальдегиде СН2О, муравьиной кислоте НСООН, а также в диоксиде углерода степени окисления углерода соответственно равны - 4, - 2, 2, 4, тогда как валентность углерода во всех указанных веществах равна четырем. [18]
Следует обратить внимание на то, что, несмотря на существование реакции ( 1), окись углерода нельзя считать ангидридом муравьиной кислоты, потому что в результате взаимодействия меняется степень окисления углерода: ( 4) в муравьиной кислоте и ( 2) в окиси углерода. [19]
В большинстве органических соединений полярность связи между атомами выражена слабо, но окислительные числа атомов в них определяются так же, как и в неорганических соединениях с нолярной связью; в углеводородах, как соединениях с неполярной связью, степени окисления углерода и водорода, очевидно, равны нулю. [20]
Способность отдавать электроны растет сверху вниз, а способность принимать электроны - снизу вверх по группе Характерные проявляемые валентности - 2 и 4, степени окисления - - 4, 2, 4 Для углерода наиболее часто встречаются соединения с валентностью 4, для свинца - соединения со степенью окисления 2 Простейшие газообразные водородные соединения имеют формулу ЭНф их прочность падает от углерода к свинцу степень окисления углерода в СН4 - 4, в РЬН4 - 4 Формулы высших оксидов Э02, их свойства изменяются от кислотных ( СО2, SiO2) до амфотсрных ( SnO2, PbO2) Оксид углерода ( Ш СО является безразличным ( несолс-образующим) оксидом, оксиды олова ( II) и свинца ( II) - основными с проявлением некоторых амфотсрных свойств. Сила кислородсодержащих кислот типа Н2ЭО3 уменьшается сверху вниз по группе. [21]
Карбидами называются соединения элементов с углеродом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента. Степень окисления углерода в карбидах может быть различной. Однако такие карбиды известны лишь у немногих сравнительно активных легких металлов. [22]
Углерод непосредственно соединяется со многими металлами, образуя карбиды - соединения - в которых углерод электроотрицателен. Степень окисления углерода в карбидах различна. Различны и химические свойства карбидов. [23]
Карбидами называют соединения элементов с углеродом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента. Степень окисления углерода в карбидах может быть различной. Однако такие карбиды известны лишь у немногих сравнительно активных легких металлов, а именно у бериллия и алюминия. Они представляют собой кристаллические вещества, по виду напоминающие обычные соли. [24]
Атомы одного и того же элемента в различных соединениях могут иметь разные значения степени окисления. Степени окисления углерода в молекулах СЩ, СН3ОН, СН2О, НСООН, СО2 соответственно равны - 4, - 2, О, 2, 4, тогда как валентность углерода во всех этих соединениях равна четырем. Степень окисления азота в молекулах N2 и NH3 0 и - 3 соответственно, тогда как валентность его в обоих соединениях равна трем. Из этих примеров становится ясным формальный характер понятия степень окисления. Однако это понятие удобно применять при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. [25]
Разложению С02 способствуют ультрафиолетовое излучение и электрический разряд. Степень окисления углерода в С02 максимальная ( 4), а потому диоксид не может быть восстановителем, не горит и не поддерживает горения обычного топлива. Но в его атмосфере горят простые вещества, атомы которых обладают большим сродством к кислороду, чем углерод. [26]
Разложению СО2 способствуют ультрафиолетовое излучение и электрический разряд. Степень окисления углерода в СО2 максимальная ( 4), а потому диоксид не может быть восстановителем, не горит и не поддерживает горения обычного топлива. Но в его атмосфере горят простые вещества, атомы которых обладают большим сродством к кислороду, чем углерод. [27]
При разложении других органических веществ это соотношение может меняться. Если степень окисления углерода в исходном соединении выше, чем в глюкозе, образуется больше углекислого газа, если же степень окисления углерода отрицательна, образуется больше метана. [28]
В органической химии, как правило, степенями окисления углерода не оперируют, но если необходимо, то их оценивают по тем же правилам. При этом степень окисления углерода находят для каждого атома отдельно. [29]
Чему равна степень окисления углерода в этих соединениях. [30]