Степень - протекание - реакция
Cтраница 3
Установлена зависимость скачков рН на кривых титрования от степеней протекания реакций в точках эквивалентности и найдены минимальные значения скачков рН, при которых возможно количественное потенциометрическое или визуальное индикаторное титрование. Указанные критерии были использованы для построения номограмм, позволяющих прогнозировать возможность как определения индивидуальных веществ, так и анализа их смесей, в том числе многокомпонентных, в водных и других растворах. Используя константы диссоциации электролитов и константы автопротолиза растворителей, по номограммам находят скачки рН и устанавливают возможность индикаторного визуального или потенцио-метрического титрования. Применение номограмм исключает громоздкие расчеты и предварительные эксперименты. [31]
Поскольку реакция включает взаимодействие ароматического углеводорода с протоном, степень протекания реакции может служить непосредственной мерой основности углеводорода. Бензол является слишком слабым донором электронов, чтобы действовать в качестве эффективного ог-оонования, но ксилолы и более высокоалкилированные бензолы при распределении их между н-гептаном и жидким фтористым водородом в присутствии соответствующего количества фтористого бора образуют комплексы, которые переходят в неорганический слой. Так как стабильность а-комплекса изменяется в зависимости от природы, числа и расположения алкильных групп, возможно разделение смеси углеводородов фракционной экстракцией. Белл три изомерных ксилола обработать ограниченным количеством фтористого бора в присутствии избытка фтористого водорода, то л-ксилол, как наиболее сильное основание, извлекается в первую очередь, а / г-ксилол - в последнюю. [32]
Поскольку реакция включает взаимодействие ароматического углеводорода с протоном, степень протекания реакции может служить непосредственной мерой основности углеводорода. Бензол является слишком слабым донором электронов, чтобы действовать в качестве эффективного ст-основания, но ксилолы и более высоко алкилированные бензолы при распределении их между и-гептаном и жидким фтористым водородом в присутствии соответствующего количества фтористого бора образуют комплексы, которые переходят в неорганический слой. Так как стабильность cr - комплекса изменяется в зависимости от природы, числа и расположения алкильных групп, возможно разделение смеси углеводородов фракционной экстракцией. Если три изомерных ксилола обработать ограниченным количеством фтористого бора в присутствии избытка фтористого водорода, то ж-ксилол, как наиболее сильное основание, извлекается в первую очередь, а / г-ксилол - в последнюю. [33]
Поэтому область, соответствующую последним 10 - 15 % степени протекания реакции, обычно отбрасывают. [34]
Вообще говоря, можно было бы ожидать, что степень протекания реакции Михаэля так же, как и ее скорость, должна в значительной степени зависеть от кислотности донора и полярности двойной углерод-углеродной связи в акцепторе. [35]
Введены и конкретизированы применительно к процессам фазового превращения понятия степени протекания реакции и стехиометрического коэффициента. [36]
Большинство реакций комплексообразования протекает быстро и обратимо, так что степень протекания реакции определяется разницей термодинамических характеристик исходного и конечного состояний. [37]
Зависимость между общей свободной энергией, изменением свободной энергии и степенью протекания реакции показана на фиг. [38]
Соотношения (11.5) - ( 11 - 7) показывают, что степень протекания реакции зависит от рН раствора. Влияние кислотности раствора особенно заметно при титровании катионов, образующих сравнительно малоустойчивые комплексы ( Mg2, Ca2 и др.): их можно оттитровать лишь в щелочной среде. Многие катионы титруются в аммиачном буферном растворе. Катионы, образующие очень устойчивые комплексы, как, например, Fe3, могут быть оттитрованы в довольно кислом растворе. [39]
Из табл. 21 видно, что промотирование катализа приводило к увеличению степени протекания реакций в конденсированной фазе, а в случае отравления действия катализатора - наоборот. Интересно отметить, что перхлорат аммония с тройной добавкой ( 3 % оксината меди 1 % дигидрата бихромата меди ( П) 1 % угля) горит с такой те скоростью, как и перхлорат аммония с 5 % бензоата меди. [41]
Величина поверхности отнюдь не единственное физическое свойство, определяющее величину адсорбции и степень протекания реакции. Такое же значение, особенно в случае неметаллических катализаторов, имеет пористость; пористость следует рассматривать как самостоятельный фактор, хотя она принимает участие в образовании всей поверхности. Это связано с тем, что при определенном способе приготовления катализатора распределение в нем пор по размерам может оказаться таким, что часть его поверхности окажется совершенно недоступной для реагирующих молекул большого размера и, кроме того, скорость превращения реагентов в конечные продукты может уменьшаться вследствие затрудненной диффузии реагентов внутрь пор. В связи с этим важно иметь возможность ознакомиться с некоторыми подробностями, касающимися пористой структуры катализатора. [42]
Перемешивание и замораживание растворов производили как можно быстрее, чтобы максимально понизить степень протекания реакции в жидкой фазе. [43]
Как величина ДО связана с самопроизвольным характером процесса, скоростью реакции, степенью протекания реакции, направлением, из которого реакция приближается к равновесию. [44]
При изучении окислительно-восстановительных реакций необходимо знать не только направление процессов, но и степень протекания реакции. Она определяется константой равновесия. [45]
Страницы: 1 2 3 4