Cтраница 2
По нашим представлениям, изменение направления реакции элиминирования в разных растворителях может быть связано с изменением сольватной оболочки катиона метил-глауциния. Например, ( ионная) пара объемного аниона триметилкарбинола образует структуру, затрудняющую осуществление элиминирования в пятичленном переходном состоянии, подобно реакции в случае стерически затрудненных субстратов. [16]
Указанная вьпие i озможность изменения направления реакций окисления - восстановления является следствием обратимости этих реакций. [17]
Рассмотрим теперь вопрос об изменении направления реакции при изменении температуры для различных химических процессов. [18]
Нетрудно понять, что для изменения направления реакций требуется тем меньшее изменение концентрации какого-либо из реагирующих ионов или рН среды, чем меньше разность стандартных потенциалов соответствующих пар. [19]
Не трудно понять, что изменение направления реакции Требует незначительного изменения концентрации какого-либо из регулирующих ионов, или рН среды. [20]
Нетрудно понять, что для изменения направления реакций требуется тем меньшее изменение концентрации какого-либо из реагирующих ионов или рН среды, чем меньше разность нормальных окислительных потенциалов соответствующих пар. [21]
В соответствии с развиваемыми взглядами, изменение направления реакции связано с изменением зарядов металла: при увеличении давления водорода и соответственно его адсорбции усиливаются электроноакцепторные свойства металла и его способность вытеснять прогон при образовании моноадсорбированного комплекса. В связи с этим с ростом давления водорода увеличивается доля молекул октана, реагирующих по протонному механизму; в реакцию вступают вторичные атомы углерода с последующим образованием дизамещенных циклов-1 - метил-2 - этилциклопентана и о-ксилола. [22]
Авторы работ [71] не обсуждают причины изменения направления реакции при катализе йодистым калием при различных температурах. В табл. 65 приведены условия реакции, полученные продукты. [23]
Такие случаи наблюдаются нередко; причиной изменения направления реакции может являться не только понижение концентрации того или иного иона в растворе в результате образования трудно растворимого соединения, но также и связывание этого иона в достаточно прочный комплекс. [24]
Следует особо подчеркнуть возможность применения катализаторов для изменения направления реакции ( управления реакцией), например в физиологических процессах, а также в органических реакциях. Примером изменения направления реакции с помощью катализа может служить окисление тиосульфата пероксидом водорода в кислой среде. [25]
Из сказанного следует, что с возможностью изменения направления реакции на противоположное приходится особенно считаться тогда, когда соответствующие пары имеют близкие по величине стандартные потенциалы. [26]
Из сказанного следует, что с возможностью изменения направления реакции на противоположное приходится особенно считаться тогда, когда соответствующие пары имеют близкие по величине нормальные окислительные потенциалы. [27]
Изменение величины окислительно-восстановительных потенциалов может привести к изменению направления реакции. [28]
При переходе от четыреххлористого углерода к трихлорбром-метану наблюдается изменение направления реакции. [29]
Для пятерных взаимных систем из 8 и 9 солей изменение направления реакций обмена осуществляется принципиально тем же способом, что и для четверных взаимных систем, за исключением того, что следует подбирать одну или две взаимообратные элементарные матрицы. [30]