Степень - сольватация
Cтраница 1
Степень сольватации, например, нитрата Am ( III) была определена при изучении экстракции в ТБФ различной концентрации при постоянной кислотности водного раствора. [1]
 |
Теплота гидратации ( ккал / г-ион ионов. [2] |
Степень сольватации чаще всего определяют по теплоте сольватации. [3]
Степень сольватации зависит от размера иона. [4]
Степень сольватации ( в частности, гидратации) иона зависит от величины его силового поля. Последнее при данной валентности тем больше, чем меньше радиус иона. [5]
Степень сольватации анионов в общем случае снижается с увеличением их ионного радиуса, в связи с чем возрастает подвижность. [6]
Понижение степени сольватации при повышенных температурах особенно резко проявляется в случае металлов с относительно слабой электроно-акцепторной способностью-калия, рубидия, цезия. [7]
При разведении степень сольватации электронов увеличивается ( х растет), их подвижность значительно уменьшается, и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. Предельное значение молекулярной электропроводности в жидком аммиаке при бесконечном разведении в несколько раз превосходит молекулярную проводимость водных растворов электролитов в тех же условиях: Такую высокую проводимость можно объяснить главным образом специфической природой анионов ( сольватированных электронов), для которых еще в большей степени, чем для протонов, вероятен цепочечный механизм проводимости Гротгуса, а также меньшей вязкостью жидкого аммиака по сравнению с водой. Таким образом, проводимость растворов металлов в жидком аммиаке представляет собой особый случай электропроводности электронно-ионного или смешанного типа. В зависимости от состава раствора относительная доля электронной и ионной проводимости может изменяться в широких пределах. [8]
При разведении степень сольватации электронов увеличивается ( х растет), их подвижность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молярной проводимости. Такую высокую проводимость можно объяснить главным образом специфической природой анионов ( еольнатированных электронов), для которых еще в большей степени, чем для протонов, вероятен цепочечнь и механизм проводимости Гротгу-са, а также меньшей вязкостью жидкого аммиака по сравнению с водой. Таким образом, проводимость растворов металлов в жидком аммиаке представляет собой особый случай электропроводности электронно-ионного, или смешанного, типа. В зависимости от состава раствора относительная доля электронной и ионной проводимости может изменяться в широких пределах. [9]
При разведении степень сольватации электронов увеличивается ( к растет), их подвижность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молярной проводимости. Предельное значение молярной электропроводности в жидком аммиаке при бесконечном разведении в несколько раз превосходит молярную проводимость водных растворов электролитов в тех же условиях. Такую высокую проводимость можно объяснить главным образом специфической природой анионов ( сольватированных электронов), для которых еще в большей степени, чем для протонов, вероятен цепочечный механизм проводимости Гротгу-са, а также меньшей вязкостью жидкого аммиака по сравнению с водой. Таким образом, проводимость растворов металлов в жидком аммиаке представляет собой особый случай электропроводности электронно-ионного, или смешанного, типа. В зависимости от состава раствора относительная доля электронной и ионной проводимости может изменяться в широких пределах. [10]
Аналогичным образом степень сольватации нуклеофильных частиц, например анионов, в АПЭ-растворителях пропорциональна акцепторному числу AN. Частицы, имеющие в своем составе сильноотрицательные атомы, например F, О, N, в большей степени сольватируются протонными АПЭ-растворителями. Эти растворители являются донорами протонов и на основе механизма образования водородных мостиков создают стабильную структурированную сольватную оболочку, в которой протон находится в потенциальном поле двух электроотрицательных атомов. Особенно прочные водородные мостики образуются с группами О-H - - - F, О - Н - - - О, O-H - - - N и N-H - - - O. Впрочем, способность к образованию водородных мостиков, а следовательно, и способность к сольватации резко снижается при увеличении размеров и поляризуемости анионов. [11]
 |
Влияние концентрации. [12] |
При изменении степени сольватации ( гидратации), которая зависит от концентрации раствора, меняется поглощение раствора. [13]
С повышением степени сольватации часть имеющейся в растворе воды идет на образование сольватных оболочек, т.е. переходит в связанное состояние, а количество свободной воды уменьшается. Это равносильно повышению концентрации клея. [14]
При изменении степени сольватации ( гидратации), которая зависит от концентрации раствора, меняется поглощение раствора. [15]
Страницы: 1 2 3 4