Cтраница 1
Другие степени окисления для железа не характерны. [1]
Другие степени окисления для железа малохарактерны. Наиболее устойчивыми являются соединения трехвалентного железа, в которые стремятся переходить соединения двухвалентного железа. [2]
Другие степени окисления для железа не характерны. [3]
Другие степени окисления Ag ( II), Ag ( III) и Ag ( I) либо неустойчивы по отношению к воде, либо существуют только в нерастворимых или комплексных соединениях. Сравнение стандартных потенциалов не вносит ясности, поскольку они сильно зависят от природы аниона. [4]
Указанные Хиггинсом другие степени окисления азота не существуют. [5]
В других степенях окисления ( 1, 2, 4, 5) хром и его аналоги образуют неустойчивые соединения. [6]
Марганец в других степенях окисления похож на соседние с ним по ряду переходные элементы - хром и особенно железо. Технеций по свойствам стоит ближе к рению. [7]
В качестве примера соединения другой степени окисления можно привести акридан ( III), образующийся при восстановлении акридина. Третья степень окисления иллюстрируется акридо-ном ( 1У), получающимся при окислении акридина. Из соединений с одной степенью окисления можно легко получить соединения с другой степенью окисления, благодаря чему увеличивается возможность синтетического получения ряда производных. [8]
Соединения этих элементов отвечают также целому ряду других степеней окисления, связанных с потерей электронов или с совместным владением дополнительными электронами. Максимальная степень окисления соответствует потере или совместному владению всеми электронами rf - орбиталей следующей ( внутренней) оболочки аряду с двумя электронами внешней оболочки. [9]
Испытание данного вещества на принадлежность его к той или другой степени окисления может быть произведено лишь тогда, когда самим растворителем этого вещества не является окислитель. При этом условии исследование отдельных проб анализируемого вещества производится следующим образом. [10]
Акридин и ею производные имеют наибольшее значение по сравнению с соединениями других степеней окисления. Они легко кристаллизуются и дают хорошо образованные и так же легко кристаллизующиеся соли. Большинство этих соединений окрашено в кремовый или желтый цвет, но известны также красные и фиолетовые вещества и небольшое количество голубых и зеленых. Большинство из них сильно флуоресцирует в дневном или BO ультрафиолетовом свете, выделенном при помощи фильтров ( линия ртути 3650 А. Флуоресценция характерна больше для оснований, чем для солей. Хемилюминесценция наблюдается только у диакридилов. Акридин, некоторые монометилакридины и нитрохлор акридины, а также небольшое число других производных ( главным образом 5-хлор -, 1-нитро -, 4-амино - и 1 - и 2-ацетами-доакридины, но не их изомеры) раздражают слизистые оболочки носа и глаз. Эти явления носят временный характер и их легко можно избежать. [11]
В соединениях железо чаще всего проявляет степени окисления 2 и 3; другие степени окисления для железа не характерны. [12]
В некоторых случаях при использовании растворов перманганата в реакции участвует марганец двух других степеней окисления. [13]
Для всех этих элементов перечисленные степени окисления очень важны; однако имеются и другие степени окисления. Ион меди Си неустойчив, и соединения меди ( 1), за исключением очень плохо растворимых, легко окисляются. Ион меди ( II) Си2 [ гидратированный до Си ( Н2О) ] входит ( в состав многих солей меди, и соединения Си ( П) - важнейшие соединения меди. Фактически 3d - и 45-электроны удерживаются атомом меди приблизительно с одинаковой силой. Нетрудно заметить, что электронная структура, приведенная в табл. 19.4 для меди, несколько отличается от структуры, соответствующей диаграмме энергетических уровней, приведенной на рис. 5.6, в том отношении, что на этой диаграмме, медь имеет два 4& - электрона и только девять Зс. [14]
Для всех этих элементов это очень важные степени окисления; однако имеются и другие степени окисления. Ион меди Си неустойчив, и соединения меди ( 1), за исключением очень плохо растворимых, легко окисляются. Ион меди ( П) Си2 1 [ гидратированный до Си ( Н20) ] входит в состав многих солей меди, и соединения Cu ( II) - важнейшие соединения меди. Атом меди в ионе Си24 лишен двух электронов и имеет в М - обо-лочке только семнадцать электронов. Фактически 3d - и 4-электроны удерживаются атомом меди приблизительно с одинаковой силой. Нетрудно заметить, что электронная структура, приведенная в табл. 5.5 для меди, несколько отличается от структуры, соответствующей диаграмме энергетических уровней, приведенной на рис. 5.11, в том отношении, что на этой диаграмме медь имеет два 4-электрона и только девять Зй-элект-ронов. [15]